Наприклад, розкладання хлората калію

2KCl ^{5 +} O ^{2 -} ₃ ® 2KCl ^- + 3O ⁰ ₂
Cl ^{5 +} + 6e ® Cl ^- 2 окислювач
2O ^{2 --4e} ® O ⁰ ₂ 3 відновник
Реакції диспропорціонування (самоокислення-самовідновлення) - це реакції, в яких функцію окислювача і відновника виконує один і той же атом молекули або іона, що знаходиться в проміжній ступеня окислення. Наприклад:
4KCl ^{5 +} O ₃ ® 3 KCl ^{7 +} O ₄ + KCl ^-
Cl ^{5 +} - 2e ® Cl ^{7 +} 6 березня відновник
Cl ^{5 +} +6 e ® Cl ^- 2 1 окисник
Реакції конмутаціі - реакції внутрішньомолекулярного окиснення-відновлення, у результаті яких відбувається вирівнювання ступенів окислення атомів одного і того ж елемента. Наприклад:
N ^{3 -} H ₄ N ^{5 +} O ₃ = N ₂ ^{1 +} O + 2H ₂ O

Вплив середовища на перебіг окисно-відновних реакцій
Реакції окислення-відновлення можуть протікати в різних середовищах (кислої, нейтральною і лужної), при цьому залежно від середовища може змінюватися характер протікання реакції між одними і тими ж речовинами. Розглянемо взаємодію перманганату калію з сульфитом калію в різних середовищах.
а) Кисле середовище:
2KMn ^{7 +} O ₄ + 5K ₂ S ^{4 +} O ₃ + 3H ₂ SO ₄ ® 2Mn ^{2 +} SO ₄ + 6K ₂ S ^{6 +} O ₄ + 3H ₂ O
Mn ^{7 +} + 5e ® Mn ^{2 + 2}
S ^{4 +} - 2e ® S ^{6 +} 5
б) Нейтральне середовище:
2KMn ^{7 +} O ₄ + 3K ₂ S ^{4 +} O ₃ + H ₂ O ® 2Mn ^{4 +} O ₂ + 3K ₂ S ^{6 +} O ₄ + 2KOH
Mn ^{7 +} + 3e ® Mn ^{4 +} 2
S ^{4 +} - 2e ® S ^{6 +} 3
в) Лужне середовище:
2KMn ^{7 +} O ₄ + K ₂ S ^{4 +} O ₃ + 2KOH ® K ₂ Mn ^{6 +} O ₄ + 2K ₂ S ^{6 +} O ₄ + H ₂ O
Mn ^{7 +} + e ® Mn ^{6 +} 2
S ^{4 +} - 2e ® S ^{6 +} 1
Схематично це можна представити таким чином:
Окислена Відновлена ​​форма
Форма
Mn ^{2 +} - безбарвний
Mn ^{7 +} ® MnО ₂ - Бурий осад
MnО ₄ ^{2 -} - зелений

ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА
Досвід 1. Окислювальні властивості перманганату калію в різних середовищах.
а) Окислювання сульфіту натрію (Na ₂ SO ₃₎ перманганатом калію (KMnO ₄₎ у кислому середовищі.
Налити в пробірку кілька крапель (2 - 3) розчину перманганату калію, такий же обсяг 2Н розчину H ₂SO _4, потім по краплях додавати сульфіт натрію до повного знебарвлення розчину.
У який ступінь окислення переходить Mn ⁺⁷ в кислому середовищі? Написати рівняння реакції, розставити коефіцієнти і вказати яку функцію виконує в ній сульфіт натрію і сірчана кислота.
б) Окислювання сульфіту натрію (Na ₂ SO ₃₎ перманганатом калію (KMnO ₄₎ у нейтральному середовищі.
Налити в пробірку кілька крапель (3 - 5) розчину перманганату калію і приблизно такий же обсяг сульфіту натрію. Як змінюється в цьому випадку колір розчину? Яке з'єднання утворилося в осаді? Який ступінь окиснення марганцю стійка в лужному і слабоосновной середовищі? Написати рівняння реакції і розставити коефіцієнти.
в) Окислювання сульфіту натрію (Na ₂ SO ₃₎ перманганатом калію (KMnO ₄₎ в лужному середовищі.
Налити в пробірку 3 - 4 краплі концентрованого розчину NaOH чи KOH, такий же обсяг сульфіту натрію (Na ₂ SO _3), потім 2 - 3 краплі розчину KMnO _4. Як змінилася забарвлення розчину? Який іон надає розчину таке забарвлення? Напишіть рівняння реакції і розставте коефіцієнти.
На підставі дослідів а, б, в зробити загальний висновок про характер продуктів відновлення перманганат-іона в залежності від рН середовища. У якому середовищі перманганат-іон проявляє більш високу окислювальну активність?
Дослід 2. Окислювальні властивості дихромата калію (K ₂ Cr ₂ O _7).
а) Окислювання сульфату заліза (II) дихроматом калію.
Налити в пробірку 2 - 3 краплі розчину дихромата калію (K ₂ Cr ₂ O ₇₎ і стільки ж 3Н розчину H ₂ SO _4,після чого по краплях доливати розчин сульфату заліза (FeSO _4). Поки дихромат-іони повністю не прореагують, помаранчевий їх колір в поєднанні з кольором утворилися гідратованих іонів хрому (III), утворює бурий розчин. Тому додавання по краплях розчину сульфату заліза (II) слід вести до досягнення стійкої забарвлення. У який колір забарвлений розчин? Яку функцію виконує в цій реакції сульфат заліза (II)?
Написати рівняння реакції і розставити коефіцієнти.
б) Окислювання сульфіту натрію (Na ₂ SO ₃₎ дихроматом калію (K ₂ Cr ₂ O _7).
Приготувати в пробірці, як у попередньому досвіді, розчин дихромата калію (K ₂ Cr ₂ O _7), підкислений сірчаної кислотою, і додавати до нього по краплях розчин сульфіту натрію (Na ₂ SO ₃₎ до досягнення стійкої забарвлення. Написати рівняння реакції, розставити коефіцієнти і вказати окислювач і відновник.
Дослід 3. Окислювально-відновні властивості сполук елементів, що знаходяться в проміжній ступеня окислення.
Для того щоб переконатися в окисно-відновної подвійності нітриту натрію (NaNO _2), треба:
а) в одну пробірку помістити 3 - 4 краплі розчину перманганату калію (KMnO _4), підкислити розчин розведеним розчином сірчаної кислоти і додати розчин нітриту натрію (NaNO ₂₎ до знебарвлення розчину;
б) в іншу пробірку внести 3 - 4 краплі розчину йодиду калію (KI), підкислити розведеним розчином сірчаної кислоти і додати розчин NaNO ₂ до зміни забарвлення.
Як пояснити спостережувані явища? Написати рівняння реакцій. У якому випадку нітрит-іони проявляють відновні і в якому окисні властивості? При відновленні нітрит-іонів виділяється азот, а при їх окисленні утворюються нітрат-іони.
Дослід 4. Внутрімолекулярні окислювально-відновні процеси
а) Внутрімолекулярні окислення-відновлення дихромата амонію ((NH _{4) 2} Cr ₂ O _7).
На залізницю або керамічну пластинку помістити 2 - 3 грами дихромата амонію ((NH _{4) 2} Cr ₂ O _7), для початку реакції нагріти, після чого припинити нагрівання. Звернути увагу на особливості протікання реакції і її продукти - газоподібні (азот і пари води) і твердий (Cr ₂ O ₃ його колір).
Написати рівняння реакції, розставити коефіцієнти і вказати окислювач і відновник.
б) Внутрімолекулярні окислення-відновлення нітрату міді (II).
У пробірку внести декілька кристалів нітрату міді (Cu (NO _{3) 2} ∙ 3H ₂ O). Закріпити пробірку в штативі та обережно нагрівати, спостерігаючи зміна кольору кристалів і кольору газу, що виділяється. Написати рівняння реакції розкладу нітрату міді (II), враховуючи забарвлення можливих продуктів реакції: безводний Cu (NO _{3) 2} - білий; Cu (NO _{2) 2} - не існує; CuO - чорний; Cu - червоний; N _2, NO, і О₂ - безбарвні гази; NO ₂ - бурий газ.
Вказати окисник і відновник в молекулі нітрату міді (II).