Главная Обратная связь Дисциплины:
Архитектура (936)
|
Атом водню. Спектри. Електронні оболонки
Основною властивістю квантових систем є те, що вони мають дискретну структуру енергетичного спектру. У спектрі найменший рівень зветься основним, а всі інші збудженими. При переході квантової системи з одного стаціонарного стану в інший випромінюється (поглинається) квант енергії, яка дорівнює різниці енергій відповідних стаціонарних станів: , (7.4) ( та - енергії стаціонарних станів атому перед та після випромінювання (поглинання)). Спектри випромінювання атомів хімічних елементів, що знаходяться у газоподібному стані (гази, пари металів), мають лінійчатий характер. Найбільш простий і досліджений спектр має атом водню. Довжини хвиль його спектральних ліній можуть бути обчислені за формулою Бальмера – Ритца (узагальненою формулою Бальмера): . (7.5) Константа і має назву постійної Ридберга; - довжина хвилі спектральної лінії; - номер енергетичного рівня атома, на який переходить електрон при випромінюванні; - номер рівня, з якого відбувається перехід. Серія ліній утворюється при переходах електронів на енергетичний рівень із фіксованим значенням з усіх вищих рівнів . Перша лінія кожної серії відповідає мінімальному значенню та має максимальну довжину хвилі. Границі кожної серії відповідає .
Повна енергія електрона в атомі водню або воднеподібному атомі (атомі із зарядовим числом Z, внаслідок іонізації якого, в електронній оболонці залишився тільки один електрон): , (7.6) З формули випливає, що електрон у атомі може мати тільки ті дискретні значення енергії, що визначаються квантовим числом , яке називають головним квантовим числом. Випромінюваний квант енергії дорівнює , . (7.7) та - номера орбіт (тобто квантових рівнів енергії), між якими відбувається перехід електрона. (с=3·108 м/с – швидкість світла у вакуумі). Тому для атома водню або воднеподібного атома можна записати: . (7.8) З порівняння формули (7.8) при Z=1 із формулою (7.5) випливає, що останній вираз є аналогічним узагальненій формулі Бальмера, а стала Рідберга дорівнює . (7.9) Енергія кванту енергії, що випромінюється атомом водню при переході електрону з однієї орбіти на другу, , (7.10) де Еі = 13,6 еВ – енергія іонізації атома водню. Розглянемо фізичні властивості квантових систем. Квантовий стан характеризується дискретними значеннями таких основних фізичних величин, як енергія, момент імпульсу і т. ін. Квантовий стан електрону в атомі залежить від відстані до ядра r і характеризується чотирма квантовими числами : n – головне квантове число, визначає енергію Еn електрона в атомі, n=1,2,3,…; l – орбітальне квантове число, визначає механічний орбітальний момент імпульсу електрона L: . При заданому головному квантовому числі n приймає значення: l = 0, 1,…, n – 1; (7.10) ml – магнітне квантове число, визначає проекцію моменту імпульсу на фізично виділений напрямок: . При заданому квантовому числі l приймає значення: m l = - l, - l + 1,…, 0, + 1,…, l – 1, l . (7.11) ms – магнітне спінове квантове число, визначає проекцію спінового моменту імпульсу електрона на фізично виділений напрямок: . Для електрона (а також протона і нейтрона) спінове квантове число s = ½, а ms може приймати 2 значення: ms = . (7.12)
|