Главная Обратная связь
Дисциплины:
Архитектура (936)
Биология (6393)
География (744)
История (25)
Компьютеры (1497)
Кулинария (2184)
Культура (3938)
Литература (5778)
Математика (5918)
Медицина (9278)
Механика (2776)
Образование (13883)
Политика (26404)
Правоведение (321)
Психология (56518)
Религия (1833)
Социология (23400)
Спорт (2350)
Строительство (17942)
Технология (5741)
Транспорт (14634)
Физика (1043)
Философия (440)
Финансы (17336)
Химия (4931)
Экология (6055)
Экономика (9200)
Электроника (7621)
Теоретические основы решения задач к контрольной работе № 1
|
|
Э. А. Бинеев
Методические указания для выполнения контрольных работ
По физической и коллоидной химии
Ростов-на-Дону
Требования к оформлению контрольной работы
Контрольные задания состоят из 4 теоретических вопросов и 2 задач по физической химии (контрольная № 1) и из 2 теоретических вопросов и 1 задачи по коллоидной химии (контрольная № 2). Варианты вопросов и задач определяются по последней цифре шифра студенческого билета или зачётной книжки.
Контрольные задания выполняются в отдельных тетрадях ясным и разборчивым почерком. Ответ на теоретический вопрос должен быть подробным, однако его объём не должен превышать трех-четырех страниц ученической тетради.
Ответы на вопросы надо искать в следующей литературе.
1. БинеевЭ.А. Физическая химия. Часть1. Основы химической термодинамики.- Ростов н. /д., 2001.- 64 с.
2. БинеевЭ.А. Коллоидная химия. Часть 1. Коллоидные системы и их поверхностные свойства. Ростов н. /д.: 2001. -44 с.
3. БинеевЭ.А. Лабораторный практикум по физической и коллоидной химии. Ростов н. /д.: Изд-во Рост. ун-та, 2005.- 72 с.
Вопросы к контрольной работе №1
1.Основные определения химической термодинамики. Общепринятые
термодинамические параметры.
2.Нулевое начало термодинамики. Построение температурной шкалы.
3.Внутренняя энергия, теплота и работа. Первое начало термодинамики.
4.Работа расширения идеального газа в разных процессах.
5.Энтальпия и внутренняя энергия системы. Теплоемкость.
6.Термохимия. Закон Гесса.
7.Зависимость теплового эффекта от температуры. Уравнение Кирхгофа.
8.Второе начало термодинамики. Энтропия.
9.Необратимые процессы. Изменение энтропии в разных процессах.
10.Энергия Гиббса и Гельмгольца. Характеристические функции.
11.Поляризация. Молярная рефракция.
12.Скорость химической реакции. Молекулярность и порядок реакции.
13.Методы определения порядка реакции.
14.Зависимость скорости реакции от температуры.
15.Теоретические основы поляриметрии.
16.Четыре типа электропроводности. Сильные и слабые электролиты.
17.Удельная и молярная электрическая проводимость.
18.Гальванический элемент. Механизм возникновения электродного
потенциала.
19.Измерение электродных потенциалов. Ряд стандартных электродных
потенциалов. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.
20.Типы электродов. Гальванический элемент Даниэля – Якоби.
Таблица 1
Перечень вопросов к контрольной работе №1 для каждого варианта
| Номер варианта | Номера вопросов | |||
| 0; 1 | ||||
| 2; 9 | ||||
| 3; 8 | ||||
| 4; 7 | ||||
| 5; 6 |
Задачи к контрольной работе №1
Задача № 1
Вычислите стандартную теплоту образования соединения, если известна его теплота сгорания (см. табл. 2). Продукты сгорания СО2 (г), Н2О (ж), N2 (г). Теплоты образования при стандартных условиях:
СО2: ΔН0обр= -393,51 
Н2О(ж) : ΔН0обр= -285,84
Таблица 2
| № варианта | Вещество | Теплота сгорания при стандартных условиях,
|
| 1; 0 | С6Нб (ж) бензол | − 3267,70 |
| 2; 9 | СН4 (г) метан | − 890,31 |
| 3; 8 | C6H7N (ж) анилин | − 3396,20 |
| 4; 7 | С7Н8 (ж) толуол | − 3910,28 |
| 5; 6 | С3Н6 (г) пропилен | − 2058,53 |
Задача 2
а) Вычислите ЭДС гальванического элемента (табл. 3), если образующие их электроды опущены в растворы солей с одинаковой активностью катиона:
Таблица 3
| № варианта | Гальванический элемент |
| 1; 0 | Mn | MnSO4 || NiSO4 | Ni |
| 2; 9 | Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu |
| 3; 8 | Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb |
| 4; 7 | Fe | FeSO4 || CuSO4 | Cu |
| 5; 6 | Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb |
б) Вычислите ЭДС гальванического элемента (табл.4), если известна активность катионов а, моль/дм3:
Таблица 4
| № варианта | Гальванический элемент |
| 1; 0 | Fe | Fe2+ (a= 0,01 моль/дм3) || Cr3+ (a= 5∙10-3 моль/дм3) | Cr |
| 2; 9 | Pb | Pb2+(a = 0,5 моль/дм3) || Ag+ (a= 6,3∙10-3 моль/дм3) | Ag |
| 3; 8 | Zn | Zn2+ (a=0,5 моль/дм3) || Cu 2+ (a=0,005 моль/дм3) | Cu |
| 4; 7 | Zn | Zn2+ (a=0,3 моль/дм3) || Mn 2+ (a=0,5 моль/дм3) | Mn |
| 5; 6 | Ni | Ni 2+ (a=0,01 моль/дм3) || Ag + (a=0,2 моль/дм3) | Ag |
Теоретические основы решения задач к контрольной работе № 1
|
Просмотров 1329 |
|
|
