Энергетика химических процессов. Пример 1. Определите стандартную энтальпию образования ацетилена, если при сгорании 11,2 л его выделилось 401 кДж тепла

Пример 1. Определите стандартную энтальпию образования ацетилена, если при сгорании 11,2 л его выделилось 401 кДж тепла.

Решение. Термохимическими называются уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатное состояние (ж – жидкое, к – кристаллическое, г – газообразное), а также численное значение теплового эффекта реакции.

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, равен изменению энтальпии системы ΔH. При экзотермических реакциях теплота выделяется ΔH < 0. При эндотермических реакциях теплота поглощается, энергосодержание системы увеличивается и ΔH > 0.

Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивых состояниях, при стандартных условиях t = 25°C (298 K), P = 1,013·10⁵ Па, и обозначают , значения приведены в табл. 1.

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода.

1. Определяем тепловой эффект химической реакции.

; ΔH_х.р.

а) находим количество моль C₂H₂

, где

– молярный объем, ;

моль

б) 0,5 моль C₂H₂ – (-401 кДж)

1 моль C₂H₂ – x

кДж (ΔH_х.р.)

2. Определяем стандартную энтальпию образования C₂H₂ – реакции. Для этого используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы образования исходных веществ с учетом коэффициентов, стоящих перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

Стандартные энтальпии образования определяем из табл. 1:

Энтальпии образования простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, приняты равными нулю ( ), следовательно,

= 2·(-393,51) + 1·(-241,83) – (-802) – 0 = 226

Ответ: = 226

Пример 2. Что имеет большую энтропию: один моль кристаллического вещества или один моль его паров при той же температуре?

Решение. Энтропия есть мера неупорядоченного состояния вещества. В кристалле частицы (атомы, ионы) имеют упорядоченное расположение и могут находиться лишь в некоторых точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Один моль газа имеет гораздо больший объем, чем один моль кристалла, и возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия моля паров вещества больше энтропии моля его кристаллов при одинаковой температуре.

Пример 3. На основании стандартных энтальпий образования (табл. 1) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 2) вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению:

Решение. Изменение энергии Гиббса в химической реакции при температуре (T) можно вычислить по уравнению

ΔG = ΔH – TΔS, где

ΔG – изобарно изотермический потенциал (энергия Гиббса).

ΔS – изменение энтропии в системе.

Изменение энтропии в системе в результате химической реакции равно сумме стандартных энтропий продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтропий исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулой этих веществ в уравнении реакции:

Стандартной энтропией вещества называется энтропия одного моля вещества при стандартных условиях. Значения некоторых веществ приведены в табл. 2. Выпишем из табл. 1 и 2 значения стандартных энтальпий образования и энтропий веществ:

Вещество	CO(г)	H2O(ж)	CO2(г)	H2(г)
	-110,5	-285,8	-393,5
	197,6	70,1	213,5	130,6

Тепловой эффект химической реакции

= (-393,51 + 0) – (-110,5 + (-285,8)) = 2,85 кДж

Изменение энтропии в химической реакции

= (213,5 + 130,6) – (197,6 + 70,1) = 76,39

Изменение энергии Гиббса в химической реакции

ΔG = ΔH – TΔS; T = 298 К

При расчете ΔG величину энтропии следует умножить на 10^-3, так как ΔH выражается в кДж, а ΔS в .

ΔG = 2,85 – 298·(76,39)·10^-3 = -19,91 кДж

Знак изменения свободной энергии Гиббса определяет направление химической реакции. Самопроизвольно протекают процессы, идущие в сторону уменьшения ΔG и чем более отрицательные значения имеет ΔG, тем сильнее стремление к протеканию реакции.

В примере ΔG < 0, следовательно, в стандартных условиях самопроизвольное протекание данной реакции в прямом направлении возможно.

Пример 4. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению

Fe₂O₃(к) + 3H₂(г) = 2Fe(к) + 3H₂O(г); ΔH = 96,61 кДж.

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ΔS = 0,1387 ? При какой температуре начнется восстановление Fe₂O₃?

Решение. Вычисляем ΔG⁰ реакции:

ΔG = ΔH – TΔS = 96,61 – 298·0,1387 = +55,28 кДж.

Так как ΔG > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия).

Найдем температуру, при которой ΔG = 0:

ΔH = TΔS; .

Следовательно, при температуре 696,5К начнется реакция восстановления Fe₂O₃.

Задания

61. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления одного моля Fe₂O₃ металлическим алюминием.

62. Газообразный этиловый спирт C₂H₅OH можно получить при взаимодействии этилена C₂H₄(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите ее тепловой эффект.

63. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение: этой реакции и вычислите тепловой эффект.

64. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

65. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода. Вычислите энтальпию образования C₂H₅OH(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

66. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением:

C₆H₆(ж) + 7½O₂(г) = 6CO₂(г) + 3H₂O(г);

ΔH = ?

Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна -33,9 кДж.

67. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C₂H₆(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана в пересчете на нормальные условия?

68. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(ж);

ΔH = -1580,28 кДж.

Вычислите энтальпию образования NH₃(г).

69. Теплоты образования оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж. Определите и для реакций получения NO и NO₂ из простых веществ. Можно ли получить эти оксиды при стандартных условиях? Какой из оксидов образуется при высокой температуре? Почему?

70. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl(г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г);

ΔH = -114,42 кДж.

Что является более сильным окислителем: хлор или кислород в этой системе и при каких температурах?

71. Восстановление Fe₃O₄ оксидом углерода идет по уравнению

Fe₃O₄(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO₂(г).

Вычислите и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно в этом процессе?

72. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению

.

Вычислите и , и объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

73. Уменьшается или увеличивается энтропия на переходах: а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях.

74. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция, протекающая по уравнению

H₂(г) + CO₂(г) = CO(г) + H₂O(ж); ΔH = -2,85 кДж.

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите реакции.

75. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г)? Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.

76. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

77. При какой температуре наступит равновесие системы

CO(г) + 2H₂(г) = CH₃OH(ж);

ΔH = -128,05 кДж.

78. Эндотермическая реакция взаимодействия метана с диоксидом углерода протекает по уравнению

CH₄(г) + CO₂ = 2CO(г) + 2H₂(г);

ΔH = +247,37 кДж.

При какой температуре начнется эта реакция?

79. Определите реакции, протекающей по уравнению

4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г).

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

80. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите реакции, протекающей по уравнению

CO₂(г) + 4H₂(г) = CH₄(г) + 2H₂O(ж).

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?