Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

59.Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

по температуре реагирующей смеси//

молярной концентрацией реагирующих веществ//

Числом молекул, образующих в ходе реакции

***

60.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН₃-О-СН₃ → СН₄ + Н₂ + СО://

молекулярность равна двум//

+мономолекулярная реакция//

тримолекулярная реакция//

полимолекулярная//

Бимолекулярная

***

61.Для реакции А+В=С://

молекулярность равна 2, а порядок 2//

молекулярность равна 1, а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

молекулярность равна 3, а порядок 1//

+молекулярность равна 2, а порядок 1

***

62.Процентная концентрация показывает://

количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

Количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора

***

63.Молярная концентрация показывает://

+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

64.Молярная концентрация эквивалента показывает://

сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//

+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//

сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

Количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

65.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных) молекул воды называется://

коагуляция//

денатурация//

диализ//

+гидролиз//

Пептизация

***

66.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://

+100г соли и 400 г воды//

100г соли и 500 г воды//

400г соли и 100 г воды//

20г соли и 400 г воды//

2г соли и 400 г воды//

***

67.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

11% //

13% //

15%//

10%

***

68.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

35% //

45% //

55%//

25%

***

69.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н₂SO₄ выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

50% //

+66,6% //

40%//

30%//

20%

***

70.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://

+98г//

49г//

100г//

10г//

Г

***

71.В 100 мл 0,1н. раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

+0,49г//

Г

***

72.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//

+5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

Г

***

73.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

0,43г//

400г//

+430г//

4,3г//

Г

***

74.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://

54г//

105г//

+108г//

81г//

Г

***

75.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://

20 г гидроксида натрия//

+40 г гидроксида натрия//

80 г гидроксида натрия//

10 г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

76.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20 г гидроксида натрия//

+40 г гидроксида натрия//

80 г гидроксида натрия//

10 г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

77. Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://

20 г гидроксида кальция//

+37 г гидроксида кальция//

80 гидроксида кальция//

10г гидроксида кальция//

Г гидроксида кальция

***

78. Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20г гидроксида натрия//

40г гидроксида натрия//

+80г гидроксида натрия//

8г гидроксида натрия//

Г гидроксида натрия

***

79.Масса хлорида натрия, которую нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равна://

+4,25г//

0,85г//

42,5г//

8,5//

0,42

***

80.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

из 15г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 100г воды//

из 5г глюкозы и 95г воды//

+из 5г глюкозы и 95г раствора//

Из 95г глюкозы и 5г раствора

***

81.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://

из 5г в-ва и 95г воды//

из 0,9г в-ва и 95г воды//

+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//

из 0,9 г в-ва и и 100г воды//

Из 0,9г воды и 95г в-ва

***

82.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

9%//

0,5%//

+0,9%//

5%//

0,25%

***

83.Физиологический раствор глюкозы://

9%//

0,5%//

0,9%

+5%//

0,30%

***

84.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://

+3//

4//

5//

2//

***

85.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

1//

6//

5//

+2//

***

86.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

4//

5//

2//

***

87.Фактор эквивалентности z для гидроксида натрия равен://

+1//

3//

7//

2//

***

88.Фактор эквивалентности z для гидроксида цинка равен://

1//

3//

5//

+2//

***

89.Фактор эквивалентности z для гидроксида железа (III) равен://

1//

+3//

6//

2//

***

90.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

5//

3//

7//

+2//

***

91.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

4//

+6//

7//

2//

***

92.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

+2//

-2//

+-1//

+1//

+3

***

93.В HNO₃ степень окисления азота равна://

–5//

++5//

+3//

-3//

+1

***

94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

разложения вещества//

образования комплексного соединения//

+протекающая с изменением степеней окисления//

в результате которой образуется осадок//