Протекающая без изменении степени окисления

***

95.К окислению относится процесс://

MnO₄^- → Mn⁺² //

MnO₄^- → MпО₂//

MnO₄^- → MnО₂//

+Mn⁰ → MnО^-//

MnO₄^-2 → Mn⁺⁷

***

96.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

+обладающее способностью отдавать протоны//

Акцептор

***

97. По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

NН₄⁺//

Н₃О⁺//

Н₂S//

+NН₃//

ОН^-

***

98.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

+NaH//

HCl//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

99.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://

+фтор //

хлор //

бром //

йод//

Астат

***

100.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl⁺¹ → Cl^-1 //

Cl⁰ → Cl⁺¹ //

S^-2 → S⁰ //

P⁺³ → P⁺⁵//

I⁰ → I⁺¹

***

101.Степень окисления хлора в KClO₃ равна://

++5 //

+3 //

+1 //

+7//

-1

***

102.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

+19//

6//

***

103.Какой процесс является окислением?://

K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇//

Cr₂O₃ → Cr(OH)₃//

Cr(OH)₃ → NaCrO₂//

+Cr₂O₃ → CrO₃ //

CrO₃ → K₂Cr₂O₇

***

104.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO₂ → KMnO₄//

K₂MnO₄ → KMnO₄//

Mn(OH)₃ → MnO₂//

+KMnO₄ → MnSO₄//

MnO₂ → K₂MnO₄

***

105.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

+7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

Па

***

106.Онкотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

+0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

***

107.Изотонические растворы это растворы имеющие://

+одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

Одинаковую температуру

***

108.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

+гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

Раствора глюкозы

***

109.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

+гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

Раствора глюкозы

***

110. Буферная система://

+СН_зСООН + СН_зСООNa//

NaOH + HNO_з//

NaOH + Н₂SO₄ //

СН_зСООН + NaOH//

Н₂СO₃ + NaOH

***

111.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H⁺]//

рH = - lg[OH^-]//

pH= ½ lg [H⁺]//

pOH= - lg [C_осн]//

pH= lg [C_кис.]

***

112.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

pOH = -lg [H⁺]//

pOH = 1 /lg[H⁺ ]//

pOH= 1 /lg[OH^-]//

+pOH= -lg[OH^-]//

pOH= - lg[C_к-ты]

***

113.Основным буфером будет://

фосфатный//

+аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

114. Амфолитный буфером будет://

фосфатный//

+белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

Корбонатный

***

115.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

Белковый

***

116.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый//

+бикарбонатный//

ацетатный//

Гемоглобинный

***

117.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na₂SO₄ + NaHSO₄ //

+Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄ //

NaCl + Na₃PO₄//

NaCl + К₃PO₄//

NaCl + НCl

***

118. рН раствора, в котором концентрация [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен://

4//

+11//

14//

9//

***

119.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна://

1·10^-5 //

+1·10^-9 //

1·10^-10//

1·10^-2//

1·10^-14

***

120.рН 0,0001 нормального раствора соляной кислоты равен://

+4//

2//

3//

13//

***

121. рН 0,1 нормального раствора соляной кислоты равен://

+1//

2//

3//

13//

***

122. рН 0,001 нормального раствора соляной кислоты равен://

1//

2//

+3//

13//

***

123. рН 0,1 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

+13//

***

124. рН 0,01 нормального раствора гидроксида натрия равен//

1//

2//

3//

13//

+12

***

125.Чему равен рН 0,1 нормального раствора уксусной кислоты если α=0,01://

1//

2//

+3//

4//

***

126.Чему равен рН 0,1 нормального раствора NH₄OH, если α=0,1://

1//

+12//

3//

4//

***

127.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

+7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

128.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

129.РН воды будет равным 13 при добавлении://

+щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

130.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

+кислоту //

раствор NaCl//

Соль

***

131.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

+3//

***

132.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутствие патологии://

+2,5//

3//

4//

1,2//

***

133.Какое значение рН крови указывает на отсутствие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

+7,4//

7,0

***

134.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

[H⁺] = С кисл. / α кисл//

[H⁺] = С кисл. / V · α кисл//

[H⁺] = 1 / С кисл. · α кисл//

+[H⁺] = Скисл. · α кисл//

[H⁺] = С с · αс

***

135.Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л://

+5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5; 4

***

136.рН крови больного при 37⁰ С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз)//

+ацидоз//

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

Нейтральность

***

137.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?://

+9//

5//

1//

3//

***

138.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

физико-химическим//

+потенциометрическим

***

139.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

+рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

pH>7

***

140.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//

pH>7//

рН=0//

+pH»7//

РН уменьшится

***

141.Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л://

1_*10^-5//

1_*10^-4//

+1_*10^-6//

1_*10^-8//

1_*10^-7

***

142.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln C_H⁺//

+–lg C_OH-//

–lg _H⁺//

–ln C_OH-//

–lg C_H⁺

***

143.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H⁺]=10¹³//

[H⁺]=10³ //

+[H⁺]=10^-3//

[H⁺]=10⁵//

[H⁺]=10⁸

***

144.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na₂CO₃//

CH₃COONa//

+NH₄CI

***

145.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na₂CO₃//

KCI//

NaCI//

CH₃COONH₄//

NH₄CI

***

146.pН»7 в растворе соли://

CH₃COONH₄//

FeCI₃//

CH₃COONa//

+NaCI//

KCI

***

147.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

+[H⁺]×[OH^-]=10^-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

148.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рК_w//

+pK_A//

pK_B//

РОН

***

149.Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен://

3//

11//

10//

+6//

***

150.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4://

+рН=4//

рН=5//

рН= 7//

рН=0,5//

рН=10

***

151.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН = 7//

[Н⁺] × [ОН^-] =10 ^-14//

+рН +рОН = 7//

рОН = 14

***

152. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na₂CO₃//

KCN//

+ (NH₄)₂SO₄//

CH₃COONa//

KCI

***

153.« В атоме не может быть 2 электронов с четырьмя одинаковыми квантовыми числами» это принцип://

Клечковского//

+Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

154.«Электрон заполняет подуровень с наименьшей энергией» это принцип://

+Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Лье-Шателье//

Хунда

***

155.«Электроны в пределах данного подуровня располагаются так, чтобы сумма спиновых квантовых чисел была максимальной» это правило://

+Гунда//

Клечковского//

Паули//

Рауля//

Ле Шателье

***

156.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются//

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются//

металлические и неметаллические уменьшаются//

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//