Металлические и неметаллические свойства не изменяются

***

157.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

по количеству энергетических уровней//

+по заполняющемуся энергетическому подуровню//

по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне//

по номеру периода, в котором находится элемент//

По уменьшению энергетических уровней

***

158.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

наличие щелочных металлов//

отсутствие инертных газов//

+наличие d- и f- элементов//

наличие неметаллов//

Наличие металлов

***

159.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns² np³?://

ЭО//

Э₂О₃//

+Э₂О₅//

Э₂О₇//

ЭО₂

***

160.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

R₂O//

R₂O₅//

RO//

+R₂O₃//

R₂O₄

***

161.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://

s- и f- элементы//

p- и d- элементы//

s- и d- элементы//

+s- и p- элементы//

P - и f- элементы

***

162.Для подуровня 4S энергия равна://

+4//

5//

6//

7//

***

163.Для подуровня 2р энергия равна://

4//

5//

6//

2//

+3

***

164.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

2//

+6//

5//

3//

***

165.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

азот и кислород //

водород и кремний //

+натрий и хлор//

сера и фосфор//

Азот и фосфор

***

166.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

F₂//

Cl₂//

Br₂//

+J₂//

Н₂

***

167.Cколько всего р- электронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

17//

+11//

6//

8//

***

168.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

16//

8//

108//

+6//

***

169.Число электронов, которые необходимо принять атому азота для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

5//

2//

4//

+3//

***

170.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

+2//

3//

4//

5//

***

171.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

4//

1//

+3//

***

172.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

2//

3//

4//

+5//

***

173. Комплексообразователями могут быть://

+атомы металлов//

анионы//

протоны//

атомы инертных элементов//

Атомы неметаллов

***

174.Комплексон Ш называют://

ЭДТА//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТА//

этилендиаминтетрауксусной кислотой//

Этилендиамин

***

175.Основателем теории комплексных соединении является://

Зинин//

Кольрауш//

+Вернер//

Вант-Гофф//

Авагадро

***

176. Для гексацианоферрата (II) калия заряд внутренней сферы равен://

+2//

+4//

-3//

+-4

***

177. Для гексацианоферрата (III) калия заряд внутренней сферы равен://

-4//

+4//

-2//

+-3//

+3

***

178. Координационное число для гексагидрооксоалюмината (III) натрия равно://

2//

4//

+6//

8//

***

179.Координационное число для хлорид аквапентаамминоникеля(III) равно://

2//

4//

+6//

8//

***

180.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)₆]://

-6//

+4//

+ - 4 //

+3//

-2

***

181.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF₄]://

+тетрафтороаргенат(III) калия//

фторид серебра(III)//

тетрафторид(III) калия//

тетрафторид калия//

Фтороаргенат (III) калия

***

182.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂://

пентамминокобальт (III)//

+хлорид хлоропентамминокобальта (III) //

хлоридпентааминокобальта(III)//

Хлоридкобальта(III)

***

183.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂?://

-2//

++3//

+4//

+5//

+1

***

184.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

[Fe⁺³ (CN)₆]//

[Cu⁺²(CN)₄]//

+[Ni⁺²(NH₃)₄]//

[Pt⁺²(NH₃)₂CI₂]//

[Pt⁺²(NH₃)₂CI]

***

185.Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN)₄] равен://

+(– 2)//

(+2)//

(+4)//

(–4)//

+3

***

186. Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен://

+–3//

+3//

+6//

–6//

+2

***

187.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

[Pt⁺²(NH₃)CI₃]//

+[Pt⁺²(NH₃)CI₂]//

[Pt⁺²(NH₃)₃CI]//

[Pt⁺²(NH₃)₂CI₃]//

[Pt⁺²(NH₃)CI]

***

188.Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]://

–4//

+– 2//

–1//

+2//

+4

***

189. В соединении K₃[Cо(NO₂)₆]заряд комплексообразователя равен://

–4//

2//

1//

++3//

+4

***

190.В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексного иона равен://

–3//

–2//

+3

++2//

+4

***

191. В соединении [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ заряд комплексообразователя равен://

–4//

–2//

–1//

+3//

++4

***

192. Координационное число соединения [Pt(NH₃)₄Br₂]SO₄ равно//

2//

3//

4//

5//

+6

***

193. Координационное число соединения [Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂ равно//

2//

3//

+6//

4//

5

***

194. Комплексон II называют://

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТУК//

ЭДТА//

нитрилотриуксусной кислотой//

Этилендиамин

***

195.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

+Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]//

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

196.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]//

+Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[окис.]/ [вост.]//

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10}//

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

197.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

рН =любое,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

рН =1атм,t=25C, [H⁺]- любая//

рН =1атм//

+рН =1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

рН =10атм.

***

198.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

+потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма/

Хроматография

***

199.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е₀?://

+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

При температуре 225К

***

200.Платиновая пластинка опущена в раствор, в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

+уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

201.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

+уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гоффа

***

202.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://

хлорсеребряный стеклянный//

+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//

стеклянный, каломельный//

Хингодронный

***

203.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

электрод определения//

+электрод сравнения //

относится к электродам сравнения и определения//

окислительно-востановительный электрод//

Окислительный электрод

***

204.Для каких целей используется хингидронный электрод?://

в качестве электрода сравнения//

+в качестве электрода определения//

для измерения ЭДС гальванических элементов//

как индикаторный электрод//

Как хингидронный электрод

***

205.Какой электрод не является электродом определения?://

стеклянный//

водородный//

+каломельный //

хингидронный//

Металлический

***

206.Указать электрод сравнения://

+стандартный водородный//

медный//

цинковый//

никелевый//

Хингидронный

***

207.Какими параметрами связаны между собой константа диссоциации слабого электролита (К_д), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (α) по закону разведения Оствальда:

+К = С·α² /(1- α) //

Е = Е⁰ + 2,3RT/nF · lg[met⁺ⁿ]//

Р = СRT //

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

Х = С²_н * (С_в+2С_н)

***

208.Что такое степень диссоциации слабого электролита (α)://

отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//

это концентрация ионов водорода в растворе//

+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//

это концентрация гидроксид - ионов в растворе//

Концентрация электролита

***

209.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://

H₂/2H^-//

Sn²⁺/ Sn⁰//

F₂⁰/2F^-//

+гемоглобин – метгемоглобин//

Zn⁰ /Zn ²⁺//

***

210. Газовая реакция 2NO +O₂ = 2NO₂//

Мономолекулярная реакция//

Бимолекулярная реакция//

+тримолекулярная реакция//

Полимолекулярная реакция//

Тетрамолекулярная реакция

***

211. Газовая реакция АВ = А+В имеет://

нулевой порядок//

+первый порядок//

второй порядок//

третий порядок//

Дробный порядок

***

212. Газовая реакция АВ = А+В

+Мономолекулярная реакция//

Бимолекулярная реакция//

тримолекулярная реакция//

Полимолекулярная реакция//

Тетрамолекулярная реакция

***

213.Реакция, которая происходит при условии одновременного протекания некоторой другой реакции, называется//

Конкурентной//

Параллельной//

+Сопряженной//

Последовательной//

Цепной

***

214. Реакции, при которых одно или несколько веществ А могут реагировать с образованием веществ В и одновременно с образованием веществ С, называются//

Конкурентными//

+Параллельными//

Сопряженными//

Последовательными//

Цепными

***

215. Реакции, при которых из исходных веществ получаются вначале промежуточные продукты, а затем конечные продукты, называются//

Конкурентными//

Параллельными//

Сопряженными//

+Последовательными//

Цепными

***

216. Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от//

+концентрации//

давления//

природы растворителя//

температуры//

Массы

***

217.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е⁰_{хлорсеребр.электрод} = 0,201В). Определите рН крови при 25⁰С, если ЭДС элемента равна 0,638 в//

+7,4//

7,2//

7,3//

7,0//

6,5

***

218.Чему равен электродный потенциал цинкового электрода опущенного в 1 нормальный раствор сульфата цинка, если Е ⁰ = -0,74В://

+-0,74//

-0,84//

-0,64//

0,74//

-0,4

***

219.Гальванический элемент состоит из цинкового электрода, опущенного в 1 н р-р ZnSO₄ и медного электрода , опущенного 1 н р-р CuSO₄. Чему равен ЭДС цепи, если Е ⁰_Zn = -0,76В и E⁰_Cu=0,34В://

-0,74//

-0,34//

-0,64//

+0,74//

++1,1

***

220.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?://

+чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода//

чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода//

потенциал не зависит от концентрации КC1//

зависимости нет//