Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза

Гидролиз - разложение солей под действием воды.

Вторая формулировка. Процесс, обратный нейтрализации, приводящий к образованию кислоты и основания.

Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием.

1. Гидролиза нет

-если сильное основание и сильная кислота.

-если нерастворимые вещества («н» в таблице).

Пример.

2. Полный гидролиз

-если слабая кислота и слабое основание.

-если «-» в таблице растворимости.

Пример.

3.

-если сильное основание и слабая кислота.

-если слабое основание и сильная кислота.

Пример.

Константа гидролиза:

Степень гидролиза – применяется для характеристики реакций гидролиза.

Степень возрастает с ростом температуры и с уменьшением концентрации (разбавлением).

ОВР. Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в ОВР.

Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления.

Окисление –отдача электронов веществом, т.е повышение степени окисления элемента.

Пример.

Вещества, отдающие электроны, называют восстановителями.

Типичные восстановители: водород, металлы, углерод.

Восстановление –смещение электронов к веществу или понижение степени окисления.

Пример.

Вещества, принимающие электроны, называют окислителями.

Типичные окислители: галогены, водород, соединения кислорода

Существуют реакции межмолекулярные (окислители и восстановители – разные вещества) и внутримолекулярные (окислители и восстановители – атомы одной молекулы).

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в ОВР.

1. Осуществить материальный баланс с помощью ионов

2. Установить баланс с помощью зарядов.

3. Полученные 2 уравнения просуммировать так, чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых.

4. Получается ионное уравнение ОВР. Перенести коэффициенты из ионного уравнения в молекулярное.

5. Уравнять ионы, не участвовавшие в схеме.

Пример.

______________________________________

43.Возникновение скачка потенциала на границе “металл-раствор”. Равновесный электродный потенциал.

Электрохимия –область физической химии, охватывающая химические процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока, либо вызванные действием электрического тока.

Электрод – проводник 1 рода, погруженный в раствор электролита в условиях прохождения через него тока. В объеме металла устанавливается подвижное равновесие: Ме=Meⁿ⁺+ n*ē. При погружении электрода в воду катионы металла гидратируются полярными молекулами воды и переходят в раствор, Meⁿ⁺+ mH₂O=Me_рⁿ⁺m*H₂O.

Поверхность электрода заряжается отрицательно за счет оставшихся электронов, из-за этого перешедшие в раствор катионы не могут отойти от электрода. Катионы и электроны создают двойной электрический слой (его толщина зависит от концентрации раствора, температуры, заряда металла). Пограничный слой жидкости заряжается положительно, поверхность металла отрицательно, возникает скачок электрического потенциала – электродный потенциал.

Потенциал, отвечающий состоянию равновесия, когда скорость перехода ионов в раствор равна скорости их осаждения – равновесный потенциал.

Для всех металлов, погружаемых в чистую воду, качественно наблюдается одинаковая картина: металл заряжается отрицательно, прилегающий слой жидкости – положительно.

Данный скачок можно охарактеризовать реакцией:

Рассмотрим погружение в раствор активного и неактивного металла.

1. Активный металл посылает большое число ионов в раствор, равновесная концентрация его ионов трудно достижима => металл будет заряжаться отрицательно.

2. Равновесная концентрация очень мала => электроду сообщается положительный заряд, а оставшиеся анионы создают отрицательный заряд у прилегающего слоя.