ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ВИЗНАЧЕННЯ. Іонний добуток води- добуток рівноважних концентрацій іонів і

Іонний добуток води- добуток рівноважних концентрацій іонів і .

При t = 25⁰C К_В = 10^-14.

Водневий показник рН	- від’ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів Н+ в розчині
Гідроксидний показник рОН	- від’ємний десятковий логарифм молярної концентрації іонів

ПРИКЛАДИ ВИКОНАННЯ ЗАВДАНЬ

Приклад 1. Визначення рН і рОН розчину сильного електроліту.

Обчислити рН і рОН розчину, 100 мл якого містять 0,4 г натрій гідроксиду.

Розв’язання. Водневий показник рН розраховують за формулою , тобто слід знати концентрацію іонів Н⁺, тоді як рівняння дисоціації натрій гідроксиду показує, що розчин NaOH – лужний (наявність іонів ОН^-).

Із рівняння дисоціації видно, що з 1 моль NaOH утворюється 1 моль іонів ОН^-. Оскільки NaOH сильний електроліт, то концентрація гідроксид-іонів у ньому дорівнює молярній концентрації NaOH.

(моль/л)

Отже, концентрація іонів ОН^- в 0,1 М розчині NaOH дорівнює:

. Тоді рОН= -lg10^-1=1.

Відомо, що [Н⁺][ОН^-]=10^-14. Звідси знаходимо концентрацію іонів Н⁺

Водневий показник розчину NaOH дорівнює:

.

Водневий показник можна розрахувати також через співвідношення рН+рОН=14. Звідси рН=14 – рОН =14 – 1 = 13.

Приклад 2. Визначення рН і рОН розчину слабкого електроліту.

Визначити рН і рОН розчину, в 2 л якого міститься 0,12 г ацетатної кислоти, константа дисоціації якої дорівнює 1,75·10^-5 (довідкова величина).

Розв’язання. Кислотність даного розчину обумовлена дисоціацією кислоти

СН₃СООН ↔ СН₃СОО^- + Н⁺

Водневий показник рН розраховують за формулою рН = - lg[H⁺], тобто слід знати концентрацію іонів Н⁺. Концентрація іонів у розчині електроліту залежить від молярної концентрації С_М, ступеня дисоціації електроліту α і числа іонів n даного виду, що утворюються при дисоціації електроліту, тобто

С_іон = С_М·α ·n

Для визначення концентрації іонів Н⁺ в розчині СН₃СООН спочатку знаходимо молярну концентрацію розчину за формулою , а потім ступінь дисоціації кислоти α, використавши співвідношення між константою і ступенем дисоціації слабкого електроліту

Із рівняння дисоціації кислоти видно, що з 1 моль СН₃СООН утворюється 1 моль йонів Н⁺, тобто n = 1, тому концентрація йонів Н⁺ в розчинах одноосновних кислот розраховується за формулою

[H⁺] = C_M·α = C_M· =

(моль/л)

Отже, (моль/л)

Звідси водневий показник розчину СН₃СООН дорівнює:

рН = - lg[H⁺] = - lg 1,32·10^-4 = - (lg 1,32+lg 10^-4) = -(0,12 - 4) = - (-3,88) =3,88.

Гідроксидний показник рОН = 14 – рН = 14 – 3,88 = 10,12.

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

361. Визначити рН розчину, в 200 мл якого міститься 0,054 г ціанідної кислоти. Константа дисоціації К_дис = 6,2·10^-10.

Відповідь: 5,6

362. Чому дорівнює рОН розчину, в 500 мл якого міститься 6,3 г нітратної кислоти. Дисоціацію кислоти вважати повною.

Відповідь: 13,3.

363. Обчислити рН і рОН розчину, в 400 мл якого міститься 2,4 г ацетатної кислоти. Константа дисоціації К_дис = 1,75·10^-5.

Відповідь: 2,38; 11,62

364. Визначити рН розчину, в 1 л якого міститься 0,1 г NaOH (α = 1).

Відповідь: 11,4

365. Обчислити рОН розчину в 500 мл якого міститься 0,34 г сульфідної кислоти, враховуючи дисоціацію за першим ступенем (К₁=1,1·10^-7)

Відповідь: 7,96

366. Визначити рН розчину, в 200 мл якого міститься 0,35 г амоній гідроксиду з константою дисоціації К_дис = 1,77·10^-5.

Відповідь: 10,97

367. Визначити рОН розчину, в 500 мл якого міститься 3,1 г карбонатної кислоти, враховуючи дисоціацію за першим ступенем ( = 4,45·10^-7).

Відповідь: 10,32.

368. Обчислити рН розчину, в 250 мл якого міститься 5,6 г калій гідроксиду (α=1).

Відповідь: 13,6

369. Визначити рОН розчину, в 250 мл якого міститься 2,84 г нітратної кислоти, вважаючи дисоціацію кислоти повною.

Відповідь: 13,26

370. Визначити рОН розчину, в 400 мл якого міститься 0,73 г хлоридної кислоти, вважаючи дисоціацію кислоти повною.

Відповідь: 12,7

371. Визначити рН розчину, в 200 мл якого міститься 0,04 г натрій гідроксиду (α = 1).

Відповідь: 11,7

372. Обчислити рОН розчину, в 250 мл якого міститься 0,94 г нітритної кислоти, константа дисоціації якої К_дис = 5,1·10^-4.

Відповідь: 12,9

373. Визначити рОН розчину, в 400 мл якого міститься 0,48 г ацетатної кислоти, якщо константа дисоціації К_дис = 1,75·10^-5.

Відповідь: 10,77

374. Визначити рН розчину, в 2 л якого міститься 11,2 г калій гідроксиду

(α = 1).

Відповідь: 12.

375. Обчислити рОН розчину, в 500 мл якого міститься 0,47 г нітритної кислоти, константа дисоціації якої К_дис = 5,1·10^-4.

Відповідь: 11,5

376. Визначити рН розчину, в 400 мл якого міститься 0,7 г амоній гідроксиду, константа дисоціації якого К_дис = 1,77·10^-5.

Відповідь: 10,97

377. Визначити рОН розчину, в 500 мл якого міститься 0,98 г сульфатної кислоти, вважаючи дисоціацію кислоти повною.

Відповідь: 12,6

378. Визначити рН розчину, в 250 мл якого міститься 0,07 г калій гідроксиду

( α = 1).

Відповідь: 11,7

379. Визначити рОН розчину, в 200 мл якого міститься 1,02 г хлоридної кислоти (α = 1).

Відповідь: 13,15

380. Визначити рОН розчину, в 400 мл якого міститься 11,4 г нітритної кислоти, константа дисоціації якої К_дис = 5,1·10^-4.

Відповідь: 12,24

ІОННА РІВНОВАГА В ГЕТЕРОГЕННИХ СИСТЕМАХ

ДОБУТОК РОЗЧИННОСТІ