Приклад 3. Визначення коефіцієнтів в рівняннях реакцій внутрішньомолекулярного окиснення – відновлення

Визначити коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції методами електронного та електронно-іонного балансів:

Розв’язання. До реакцій внутрішньомолекулярного окиснення - відновлення відносяться реакції, в яких окисник і відновник входять до складу однієї й тієї самої молекули. Схема реакції окиснення – відновлення амоній дихромату:

Для рівнянь окисно-відновних реакцій, що відбуваються за відсутністю води, використовується тільки метод електронного балансу.

Схема електронного балансу даної реакції:

відновник	6е →	процес окиснення
окисник		процес відновлення
6е + +6е → +2Cr+3

За числом атомів гідрогену в молекулі алюміній дихромату визначаємо, що при розкладі однієї молекули утворюється 4 молекули води. Молекулярне рівняння реакції має вигляд

.

Приклад 4. Визначення коефіцієнтів в рівняннях окисно-відновних реакцій диспропорціонування.

Визначити коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції методами електронного та електронно-іонного балансів:

Розв’язання. Реакції диспропорціонування полягають у тому, що молекули однієї речовини реагують одна з одною як окисник і як відновник. Це відбувається тому, що в цих молекулах містяться атоми елементів з проміжним ступенем окиснення, які здатні віддавати і приймати електрони. Схема реакції диспропорціонування нітритної кислоти в молекулярному вигляді записується:

Знаходимо, що атом Нітрогену одночасно змінює ступінь окиснення від +3 до +5 (процес окиснення) та від +3 до +2 (процес відновлення).

Складаємо схему електронного балансу та визначаємо коефіцієнти перед окисником та відновником, виходячи з рівності числа електронів відданих відновником і приєднаних окисником:

відновник		1 процес окиснення
окисник		2 процес відновлення
2е + + 2е → .

Одержані коефіцієнти розташовуємо перед відповідними речовинами в молекулярному рівнянні:

,

.

Остаточно перевіряємо кількість атомів Гідрогену і Оксигену.

Для використання електронно-іонного балансу записуємо електронно-іонну схему реакції:

2е + + 2е →

Таким чином, з кожних трьох молекул нітритної кислоти у двох Нітроген виявляє властивості окисника, а в одній – властивості відновника.

Молекулярне рівняння реакції диспропорціювання має вигляд:

.

КОНТРОЛЬНІ ЗАВДАННЯ

481. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Mn, MnO, KMnO₄, K₂MnO₄, Mn(OH)₄ .

482. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Cr, Cr₂(SO₄)₃, CrCl₂, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, Cr₂O₃ .

483. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: S, H₂S, H₂SO₄, NaHSO₃, SO₂, CuS.

484. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: P, PH₃, H₃PO₃, Na₃PO₄, NaH₂PO₂, POCl₃ .

485. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: N₂, NO, NO₂, NH₃, N₂O, KNO_2, N₂H₄, NaNO₃ .

486. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Cl₂, NaCl, KClO, НСlO₂, СlO₂, КClO₃, NaClO₄ .

487. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: I₂, NaI, АgIO₄, KIO₃, ICl₃, NaIO, Ag₅IO₆ .

488. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Br₂, HBr, NaBrO₃, BrF₃, KBrO₄, HBrO.

489. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Fe, FeSO₄, Fe(OH)₂, K₂FeO₄, FeCl₃, NaFeO₂.

490. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Na₂SiO₃, Si, CaSi, SiH₄, Mg₂Si, K₂[SiF₆].

491. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Sn, SnCl_2, SnS, Mg₂Sn, SnO_2, Sn(NO₃)₂.

492. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: PbO, Pb, Mg₂Pb, Pb(NO₃)₂, PbO₂, CaPbO₃.

493. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Bi₂O₅, NaBiO₃, Bi, Bi₂O₃, Bi₂S₃, K₃[BiF₆], Mg₃Bi₂.

494. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: C, CO, CO₂, NaHCO₃, CH₄, COCl₂, KCN.

495. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Se, H₂Se, SeO₂, H₂SeO₄, Ag₂SeO₃, SeOCl₂.

496. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Te, TeO₃, H₆TeO₆, Na₂TeO₃, H₂Te, TeCl₂.

497. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: As, As₂O₃, H₃AsO₄, AsCl₃, HAsO₂, AlAs .

498. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Sb, Ca₃Sb₂, Sb₂O₃, НSbO₃·nH₂O, Sb₂O₅, SbCl₃.

499. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: V, K₃VO₄, VOCl₂, NaVO₃, V₂O₃, VCl₂.

500. Виходячи зі ступеня окиснення елемента, що є однаковим для даних сполук, визначити, які з них можуть бути тільки окисниками, тільки відновниками та які можуть виявляти окисно-відновну двоїстість: Ti, TiCl₂, Na₂TiO₃, Ti(OH)₂, Ti₂O₃, TiOCl₂.

501. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

502. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

503. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

504. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

505. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

506. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

507. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

508. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

509. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

510. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

511. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

512. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

513. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

514. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

515. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

516. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

.

517. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

;

б) методом електронно-іонного балансу:

518. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

б) методом електронно-іонного балансу:

.

519. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

б) методом електронно-іонного балансу:

.

520. Визначити коефіцієнти в рівняннях та тип окисно-відновних реакцій:

а) методом електронного балансу:

б) методом електронно-іонного балансу:

.

ГАЛЬВАНІЧНІ ЕЛЕМЕНТИ