Тестовые задания для самоаттестации

Вариант № 0

1 Масса 2 моль газа СО₂ при нормальных условиях составит (г/моль) :

1) 22,4; 2) 44; 3) 88; 4) 0,88.

2 Эквивалентная масса H₂SO₄ равна (г/моль):

1) 49; 2) 98; 3) 4,9; 4) 9,9.

3 р – элементом является:

1) Na; 2) P; 3) Mn; 4) Ca.

4 Электронная формула иона S^2– :

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

2) 1s²2s²2p⁶;

3) 1s²2s²2p⁶3s²;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

5 Число электронных пар в молекуле О₂:

1) 2; 2) 1; 3) 3; 4) 4.

6 Число нейтронов в атоме алюминия:

1) 27; 2) 14; 3) 13; 4) 40.

7 Ковалентная полярная связь образуется в соединении:

1) KCl; 2) N₂; 3) H₂O; 4) NH₄Cl.

8 Сродство к электрону возрастает в ряду:

1) Si → P → S → Cl;

2) Li → Na → K → Rb;

3) O → N → C → B;

4) S → Se → Te → Po.

9 Уменьшение концентрации NH ₃ сместит равновесие в системе

N₂ + 3H₂ 2NH₃ :

1) вправо; 2) влево; 3) не сместит.

10 Выражение константы равновесия для реакции N₂ + 2O₂ 2NO₂ имеет вид:

1) ; 2) ;

3) ; 4) .

11 Для эндотермической реакции изменение энтальпии имеет значение:

1) ∆ Н > 0; 2) ∆ Н < 0; 3) ∆ Н = 0.

12 Слабым основанием является:

1) Ba(OH)₂; 2) LiOH; 3) KOH; 4) Fe(OH)₃.

13 Ионным уравнением выражается реакция:

1) СаО + СО₂ →; 2) CaCl₂ + Na₂CO₃ →;

3) CaO + H₂CO₃ →; 4) CaCl₂ + H₂CO₃ →.

14 Продуктами диссоциации H₃PO₄ по 1 ступени являются:

1) 2Н⁺, ; 2) 3Н⁺, ; 3) 3Н⁺, 4) Н₂О, Р₂О₅.

15 Гидролизу не подвергается соль:

1) KNO₃; 2) CuCl₂; 3) K₂S; 4) Li₂CO₃.

16 Реакция не протекает между ионами:

1) Ag⁺ + Cl^–; 2) Ca²⁺ + ; 3) Ba²⁺ + ; 4) 3K⁺ + .

17 Продуктами гидролиза соли Cu(NO₃)₂ по первой ступени являются:

1) CuOHNO₃, H₂O; 2) CuOHNO₃, HNO₃;

3) Cu(OH)₂, HNO₃; 4) Cu(OH)₂, H₂O.

18 Степень окисления изменяется в реакции:

1) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl;

2) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2 NaCl;

3) CaO + CO₂ → CaCO₃;

4) SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

19 В полуреакции + H⁺ → Mn²⁺ + H₂O участвует молекул воды:

1) 8; 2) 6; 3) 4; 4) 5.

20 Продуктами электролиза расплава BaCl₂ являются:

1) Ba, Cl₂; 2) Ba(OH)₂, Cl; 3) Ba, HCl; 4) Ba(OH)₂, HCl.

21 К алкенам относится:

1) C₂H₆; 2) C₂H₄; 3) C₂H₂; 4) C₆H₆.

22 Кето – группой является:

1) ; 2) ; 3) ; 4) .

23 При хлорировании уксусной кислоты образуется:

1) ; 2) ;

3) ; 4) .

24 Только основными свойствами обладает:

1) СН₃СООН; 2) CH₃–NH₂;

3) ; 4) .

25 Простым эфиром является:

1) СН₃–О–СН₃; 2) С₂Н₅ОН;

3) ; 4) .

26 3,4–диметил–1–гексин имеет формулу:

1) ; 2) ;

3) ; 4)

27 Соединение имеет название:

1) 3–метил–2–пентанол; 2) 3–метил–2,4–пентадиол;

3) 2,4–пентандиол; 4) 2,2–диметил–3–пентанол.

28 Альдегид образуется окислением спирта:

1) 1–бутанол; 2) 2–бутанол;

3) этанол; 4) метанол.

29 Кислотные свойства фенола подтверждаются реакцией:

1) С₆Н₅–ОН + Na →; 2) C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O →;

3) C₆H₅ONa + Br₂ →; 4) C₆H₅–OH + HNO₃ →.

30 Реактивом на уксусный альдегид является:

1) Br₂; 2) [Ag(NH₃)₂]OH;

3) KMnO₄ + H₂O; 4) HCl.

31 Реактивом на этиленгликоль является:

1) гидроксид натрия; 2) метиловый спирт;

3) азотная кислота; 4) гидроксид меди (II).

32 Циклизацией и ароматизацией н–гексана образуется:

1) ; 2) С₆Н₆;

3) СН₃–(СН₂)₃–СН₃; 4) .

33 Третичным амином является:

1) СН₃–NH–CH₃; 2) CH₃–CH₂–NH₂;

3) ; 4) .

34 Мононитробензол образуется в реакции:

1) С₆Н₆ ; 2) С₆Н₅Сl ;

3) C₆H₅NO₂ ; 4) CH₃–C≡N

35 Конечным продуктом превращения CH₃–C≡N А В С Д является:

1) 1–бутанол; 2) 2–бутанол;

3) масляный альдегид; 4) 2–метил–2–пропанол.

36 Полимер строения является:

1) полиэфиром; 2) полиамидом;

3) полиуретаном; 4) поликарбонатом.

37 Природным полимером является:

1) ацетат целлюлозы; 2) полистирол;

3) капрон; 4) белок.

38 Переход аморфного полимера из высокоэластического состояния в

вязкотекучее характеризуется температурой

1) стеклования; 2) хрупкости;

3) текучести; 4) разложения.

39 Время релаксации напряжения в полимерах с повышением температуры:

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется.

40 Гибкость цепи макромолекул с увеличением ее длины

1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) не изменяется.

42 Полимер сетчатого (пространственного) строения может образоваться при

поликонденсации мономера с числом функциональных групп

1) 1; 2) 2; 3) 3 и более; 4) не имеет значения.

42 Термопластичные полимеры при многократном нагревании

1) плавятся;

2) не плавятся;

3) остаются в стеклообразном состоянии.

43 Реакция полимеризации характерна для соединения

1) HO–CH₂–CH₂–OH; 2) CH₂=CH–Cl;

3) CH₃–CH₂–Cl; 4) CH₃–CH₂–OH.

44 Эластичность полимера при введении пластификатора

1) повышается; 2) уменьшается;

3) не изменяется; 4) уменьшается незначительно.

45 Прочность полимера с повышением молекулярной массы

1) уменьшается;

2) повышается;

3) повышается до определенного значения;

4) не изменяется.

ОТВЕТЫ

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1 Клименко А.И. Практика тестирования. – М.: Профиздат, 1991. – 80 с.

2 Хубаев Г. О построении шкалы оценок в системе тестирования// Высшее образование в России. – 1996.- № 1 – С. 122-125.

3 Челышкова М.Б. Разработка педагогических тестов на основе современных математических моделей: Уч. пособие. – М., 1995. - 60 с.

4 Отчет о проведении централизованного тестирования выпускников общеобразовательных учреждений России в 1996 году. – М., 1996. – 117 с.

Сборник тестовых заданий обсужден и рекомендован к изданию на заседании кафедры "Химия". Протокол № 5 от 29 января 2000 г.

Редактор Н.В.Суева

Зав. библиотекой А.П.Доманова

Нормоконтроль З.И.Бондарева

Ответственный за выпуск Н.В.Ковбасюк

ЛР № от 2000 г. Подписано в печать

Печать оперативная. 1 уч.-изд.л. Тираж экз. Заказ №

ЮРГУЭС. Лаборатория оперативной печати.

346500, г. Шахты, Ростовская область, ул. Шевченко, 147.
Выписка