Равновесие в гетерогенных системах

I. Вычисление произведения растворимости

1. Вычислить произведение растворимости иодида серебра, если растворимость этой соли при температуре 25 ^оС равна 2,865*10^-6г/дм³.

2. Вычислить произведение растворимости Ag₂CrO₄, зная, что в 100 см³ насыщенного раствора его содержится 0,002156г.

3. По растворимости PbSO₄ и PbI₂, равной соответственно 0,045 и 0,300 г/дм³, вычислить произведение растворимости этих солей.

4. Растворимость AgNO₂ равна 1,95 г/дм³. Вычислить значение произведения растворимости с учетом коэффициентов активности.

5. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 0,058 г Hg₂SO₄.

6. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 3,2*10^{-3 г} Ag₂CO₃.

7. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 6,8*10^{-16 г} Ag₂S.

8. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 9,6*10^{-5 г} Fe(OH)₃.

9. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 2,33*10^{-4 г} BaSO₄.

10. Рассчитать произведение растворимости, если в 100 см³ воды растворимость составляет 6,0*10^{-4 г} SrCO₃.

11. Растворимость карбоната кальция в воде 0,0062 г/дм³. Вычислить произведение растворимости.

12. В 500 см³ насыщенного раствора содержится 9,3*10^{-4 г} AgCl. Рассчитать произведение растворимости хлорида серебра.

13. Растворимость в воде оксалата кальция 4,8*10^-5 моль/дм³. Вычислить произведение растворимости соли.

14. Растворимость хлорида серебра в воде 1,86*10^-3 г/дм³. Рассчитать произведение растворимости.

15. В 2 дм³ раствора содержится 0,60 г PbI₂. Рассчитать произведение растворимости иодида свинца.

II. Вычисление растворимости.

1. Вычислить растворимость оксалата кальция, если произведение растворимости его равно 2,57*10^-9.

2. Вычислить растворимость соли в моль/дм³ с учетом коэффициента активности, если произведение растворимости PbCl₂ равно 1,6*10^-5.

3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция в 0,01М растворе оксалата аммония меньше растворимости его в чистой воде с учетом и без коэффициента активности.

4. Произведение растворимости SrSO₄ равно 2,8*10^-7. Вычислить растворимость соли в моль/дм³.

5. Произведение растворимости Pb₃(PO₄)₂ равно 1,5*10^-32. Вычислить растворимость этой соли в г/дм³.

6. Вычислить растворимость в моль/дм³ BaSO₄ в 0,01М растворе Na₂SO₄.

7. Рассчитать растворимость хромата бария в воде и в 500 см³ раствора, содержащего 0,97 г хромата калия.

8. Как изменится растворимость CaF₂ при изменении рН от 2 до5?

9. Во сколько раз растворимость Fе(OH)₂ в воде больше растворимости Fе(OH)₃?

10. Вычислить растворимости Ва₃(РО₄)₂, если произведение растворимости этой соли равно 6,0*10^-39.

11. Вычислить растворимости Рв₃(РО₄)₂, если произведение растворимости этой соли равно 7,9*10^-43.

12. Вычислить растворимости Ag₂CO₃, если произведение растворимости этой соли равно 4,0*10^-12.

13. Вычислить растворимости Ag₂C₂O₄, если произведение растворимости этой соли равно 1,1*10^-11.

14. Вычислить растворимость ZnS в 1М растворе уксусной кислоты.

15. Вычислить растворимость ZnS в растворе, содержащем по 0,5 моль/дм³ СН₃СООН и СН₃СООNa.

III. Задачи на определение количеств веществ и ионов.

1. Пользуясь произведением растворимости хлорида и бромида серебра, определить, в каком из насыщенных растворов этих солей содержится больше ионов серебра.

2. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Ag⁺, если к 0,005 н раствору нитрата серебра добавить эквивалентное количество соляной кислоты.

3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов Ag⁺, если к 0,005 н раствору нитрата серебра добавить 10%-ный избыток соляной кислоты.

4. Для осаждения серебра из 100 см³ раствора, содержащего 0,3398 г нитрата серебра, израсходовано 17 мл 0,1М раствора соляной кислоты. Вычислить количество серебра (в молях), оставшегося неосажденным.

5. Ионы Са²⁺ осадили избытком оксалата аммония. Над осадком СаС₂О₄ осталось 200 см³ 0,1М раствора оксалата аммония. Сколько граммов ионов Са²⁺ осталось в растворе?

6. К раствору, содержащему ионы Сl^- и CrO₄^2-, концентрация которых равна 0,1 моль/дм³, прибавили по каплям раствор нитрата серебра. Найти при какой наименьшей концентрации ионов Сl^- в растворе начнется выпадение хромата серебра, сколько граммов хлора будет при этом в растворе.

7. При каких отношениях концентраций хлорид и роданид ионов возможно превращение осадка роданида серебра в хлорид серебра?

8. К 100 см³ насыщенного раствора BaSO₄ прибавили 10 см³ 0,5М раствора Na₂SO₄. Какая концентрация ионов бария (моль/дм³) останется в растворе.

9. К 50 см³ 0,02 М CaCl₂ прибавили 50 см³ 0,03М K₂SO₄. Какая концентрация сульфата кальция (г/дм³) останется в растворе.

10. К 125 см³ насыщенного раствора сульфата свинца прибавили 5 см³ раствора сульфата натрия с массовой долей 0,5%. Какая концентрация ионов серебра (моль/дм³) останется растворе?

11. К 20 см³ насыщенного раствора Са(IO₃)₂ прибавили 1 г KIO_3. Какая концентрация ионов кальция (моль/дм³) останется в растворе?

12. Вычислить концентрацию хлорида аммония (моль/дм³), которую необходимо создать в 0,02 М растворе хлорида магния, чтобы предотвратить осаждение гидроксида магния при смешении 20 см³ этого раствора с 15 см³ 0,5 М NH₃.

13. При каком наименьшем значении рН достигается полное осаждение хромата бария в 1М растворе дихромата калия?

14. Осадок сульфата бария обработали 3М раствором карбоната натрия. Рассчитать равновесную концентрацию сульфат-иона в растворе.

15. Осадок хромата свинца обработали 3М раствором карбоната натрия. Вычислить равновесную концентрацию хромат- и карбонат-ионов в растворе.

IV. Выпадет ли осадок?

1. Растворимость сульфата кальция равна 2 г/дм³. Насыщенный раствор сульфата кальция смешивают с равным объемом раствора оксалата аммония, содержащего 0,0248 г (NH₄)₂C₂O₄ в 1л. Вычислить произведения концентраций Са²⁺ и С₂О₄^2- в момент смешивания растворов и решить, будет ли выпадать осадок СаС₂О₄.

2. Образуется ли осадок СаSO₄, если смешать равные объемы 0,2 н раствора нитрата кальция и 0,02 н раствора сульфата калия?

3. Выпадет ли осадок хлорида свинца при смешивании равных объемов 0,1М раствора нитрата свинца и хлорида натрия?

4. Образуется ли осадок при смешении равных объемов 0,001 н растворов хлорида стронция и сульфата калия?

5. Выпадет ли осадок сульфата свинца, если в насыщенный раствор хлорида свинца прибавить равный объем 0,2М серной кислоты?

6. На раствор, содержащий 0,1 моль/дм³ ионов Ва²⁺ и 0,01 моль/дм³ ионов Са²⁺, подействовали оксалатом аммония. Какой из катионов будет осаждаться первым?

7. Выпадет ли осадок хлорида серебра, если к 10 см³ 0,01М раствора нитрата серебра прибавить 10 см³ 0,01 М раствора хлорида натрия?

8. К раствору, полученному при смешении равных объемов 0,2 М растворов хлорида аммония и гидроксида аммония, добавили 0,2М раствора сульфата магния. Произойдет ли осаждение гидроксида магния?

9. На раствор, содержащий 0,2 моль/см³ ионов Ва²⁺ и 0,001 моль/см³ ионов Ag⁺, подействовали хроматом калия. Какая из солей образуется в первую очередь?

10. Выпадет ли осадок гидроксида магния при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом 0,2 М NH₃?

11. Выпадет ли осадок гидроксида магния при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объемом смеси 0,2 М NH₃ и 2М NH₄Cl?

12. К раствору, содержащему 0,2 М NH₃ и 0,2М NH₄Cl, добавили равный объем 0,2М раствора хлорида магния. Произойдет ли в этом растворе образование осадка гидроксида магния?

13. Насыщенный раствор сульфата кальция смешали с равным объемом раствора, содержащего 0,0248 г оксалата натрия в 1 дм³. Произойдет ли образование осадка оксалата кальция?

14. Будет ли осаждаться сульфат стронция при добавлении 5 см³ насыщенного раствора сульфата кальция к 20 см³ раствора, содержащего 0,5 моль/дм³ стронция?

15. К 50 см³ раствора, содержащего 1,7*10^-4 моль/дм³ AgNO₃, прибавили 15 см³ 0,01М раствора хлорида натрия. Образуется ли осадок хлорида серебра?