Расчет равновесий в гомогенных и гетерогенных системах

1. Классификация катионов. Условия выполнения реакций. Дробный и систематический анализ.

2. Равновесие в растворах. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля Теория кислот и оснований.

3. Кислотно-основное равновесие. Направленность кислотно-основной реакции.

4. Вычисление рН растворов электролитов

5. Буферные растворы

6. Гидролиз. Константа гидролиза, степень гидролиза, рН растворов

7. Реакции осаждения в аналитической химии. Константы растворимости

8. Расчет растворимости веществ

9. Влияние различных факторов на растворение вещества

10.Перевод одних осадков в другие. Дробное осаждение. Загрязнение осадков, явление соосаждения.

Коллоквиум 2.

Расчет равновесий в ОВР и реакциях комплексообразования.

1. Комплексные соединения в аналитической химии. Классификация комплексных соединений.

2. Константы устойчивости (нестойкости) комплексных соединений. Ступенчатые, общие

3. Функция образования комплексов. Хилатный эффект. Функция раскомплексованности комплексного соединения (мольная доля комплексообразователя).

4. Область применения комплексных соединений. Разрушение и маскировка комплексных ионов. Применение в ОВР. Примеры.

5. Окислительно-восстановительные реакции в аналитической химии. Стандартные Red-Ox потенциалы. Уравнение Нернста.

6. Направление Red-Ox реакций. Константы равновесия Red-Ox реакций, их связь со стандартным потенциалом

7. Влияние различных факторов на направление окислительно-восстановительных реакций

8.Качественные реакции на анионы

Коллоквиум 3.

Техника лабораторного эксперимента. Гравиметрия. Кислотно-основное титрование. Разбить на 2 коллоквиума

1. Гравиметрия. Методы гравиметрии. Выбор осадителя. Механизм образования осадков, типы осадков.

2. Выбор промывной жидкости. Ошибки в количественном анализе. Выбор осадителя.

3. Способы выражения концентраций. Требования к реакциям титриметрии.

4. Классификация титриметрических методов

5. Метод кислотно-основного титрования.

6. Теория рН-индикаторов. Область перехода окраски индикатора. Требования к индикаторам. Кривые титрования.

7. Титрование сильной кислоты сильной щелочью.

8. Титрование слабой кислоты сильной щелочью.

9. Титрование многопротонных кислот или смесей кислот.

10. Теория рН-индикаторов. Область перехода окраски индикатора. Требования к индикаторам.

Коллоквиум 4.

Комплексонометрия

1. Способы комплексонометрического титрования.

2. Область применения комплексонометрии

3. Условия комплексонометрического титрования. Фиксирование точки эквивалентности.

4. Окрашенные металлоиндикаторы. Требования к индикаторам. (комплексонометрия)

5. Кривые титрования в комплексонометрии и в осадительном титровании.

6. Способы обнаружения т.э. в осадительном титровании (метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса, метод Гей-Люсака).

7. Кривые титрования в комплексонометрии и в осадительном титровании.

8. Комплексонометрия. Общие понятия.

Коллоквиум 5.

ОВР

1. Классификация редокс методов анализа.

2. Понятия о перманганатометрии

3. Понятия о дихроматометрии

4. Понятия о иодометрии

5. Кривые ОВР

6. Применение ОВР

7. Интервал перехода индикатора

8.Влияние различных факторов на ОВР

Коллоквиум 6.

ФХМА

1. Кондуктометрический метод анализа, понятие электропроводности.

2. Потенциометрия. Классификация электропроводности.

3. Основы хроматографического анализа

4. Тонкослойная хроматография

5. Турбидиметрия и нефелометрия

6. Принцип ионообменной хроматографии

7. Рефрактометрический анализ

8. Фотометрический анализ. Закон Бегера-Ламберта-бера

Варианты заданий.

Коллоквиум 1.Расчет равновесий в гомогенных и гетерогенных системах.

Вариант

1. 1.Классификация катионов. Условия выполнения реакций. Дробный и систематический анализ.

2. Опишите определение ионов К⁺, Pb²⁺, Sr²⁺, Fe³⁺ по схеме систематического анализа смеси катионов I – VI групп.

3. Рассчитать рН 0,03 моль/л раствора гипохлорита натрия; КHClO = 3,00*10^-8

4. В 500 мл насыщенного раствора содержится 9,3*10^{-4 г} AgCl. Рассчитать произведение растворимости хлорида серебра.

5. Рассчитать ионную силу 0,1 М растворов сульфата натрия и сульфата алюминия

6. Найти рН 0,005М раствора гидроксида кальция, если считать, что степень диссоциации 100%

Коллоквиум 2. Расчет равновесий в ОВР и реакциях комплексообразования.

Вариант

1. Комплексные соединения в аналитической химии. Классификация комплексных соединений.

2. Закончить уравнение реакции и записать их в молекулярной форме:

MnO₄^- + NO₂^- + H⁺ à …

I^-+ HNO₂ + H⁺ à…

3. Можно ли ион Cr³⁺ окислить в ион Cr₂O₇^2-, действуя ионом NO₃^-, чтобы последний перешел в NO? Ответ обоснуйте.

4. Вычислить константу равновесия реакции окисления FeSO₄ перманганатом калия в кислой среде.

5. К 40 мл раствора, содержащего 0,2 М [Ag(NH₃)₂]Cl и 0,1 М NH₃ добавили 0,3884 г К₂CrO₄. Образуется ли осадок Ag₂CrO₄?

6. Вычислить концентрацию ионов комплексообразователя и и лиганда в 1 М растворе К[Ag(CN)₂], если К_нест[Ag(CN)₂]^- = 1,0∙10^-21.