Коллоквиум 3. Техника лабораторного эксперимента. Гравиметрия. Кислотно-основное титрование

Вариант

1. Гравиметрия. Методы гравиметрии. Выбор осадителя. Механизм образования осадков, типы осадков.

2. Вычислить фактор пересчета для:

определяемое вещество – Bi

гравиметрическая форма – Bi₂O₃

3. Вычислить число молекул воды в кристаллогидрате BaCl₂*xH₂O, если из навески его массой 0,3245 г получили 0,31 г BaSO₄.

4. Вычислить массовую долю Fe₃O₄, если из навески руды массой 0,5 г получили 0,3989 Fe₂O₃.

5. В воде растворили 28 г гидроксида калия и 40,2 гидроксида натрия и разбавили водой до 1,5 л. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

6. Навеску Н₂С₂О₄*2Н₂О массой 0,61 г растворили в мерной колбе вместимостью 100 мл. На титрование 20 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию гидроксида натрия, его титр и титр этого раствора по Н₂С₂О₄.

7. Чему равна индикаторная ошибка титрования 0,1 м раствора соляной кислоты 0,1 м раствором гидроксида натрия с метиловым оранжевым рТ5.

Коллоквиум 4.

Комплексонометрия

Вариант

1. Комплексонометрия. Общие понятия.

2. К 100 мл 0,1 моль/л раствора NaCl добавлены следующие объемы раствора AgNO₃ такой же концентрации: а)99,9; б) 100,0; в) 100,1. Вычислить рАg и pCl, ПР(AgCl)= 1.8*10^-10

3. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,05 М

4. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр AgNO₃ и титр по определяемому веществу( T AgNO₃/NaI), если на титрование 0,1394 г NaCl израсходовалось 21,74 мл AgNO₃

5. Навеску смеси NaCl и NaNO₃ массой 0,818 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. На титрование 20 мл растворат израсходовали 18,35 мл раствора AgNO₃ (T AgNO₃/ KCl = 0,003442). Вычислить массовую долю NaCl и NaNO₃ в образце.

6. Рассчитать кривую титрования 0,01 М раствора Са²⁺ раствором комплексона III при рН=10; β(СаУ^2-)=10^10,7; α (У^2-)=10^0.45

7. Какая масса Hg₂(NO₃)₂*H₂O потребуется для приготовления 250 мл 0,054н. Hg₂(NO₃)₂*H₂O

8. На титрование 20 мл раствора хлорида никеля израсходовано 21,22 мл 0,02065 ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.

Коллоквиум 5.

ОВР

Вариант

1. Понятия о перманганатометрии.

2. 1.Какую массу перманганата калия нужно взять для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора.

3. 2. На окисление навески оксалата натрия массой 0,2 г в кислой среде потребовалось 25 мл раствора перманганата калия. Какой объем 0,1 М раствора тиосульфата натрия израсходовали бы при йодометрическом титровании 20 мл того же раствора перманганата калия?

4. 3. Навеску K₂Cr₂O₇ массой 0.2940 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 мл. На титрование иода выделенного 25 мл, полученного раствора из КI, израсходовали 20.00 мл раствора Na₂S₂O₃. Расcчитать Т (Na₂S₂O₃) и Т(Na₂S₂O₃/Cr).

5. 4.Вычислить массовую долю Н₂С₂О₄*2Н₂О в техническом препарате щавеливой кислоты, если 0,2003 г ее оттитровали 29,3 мл раствора перманганата калия с Т(KMnO₄/Fe)=0,006023?

6. 5.Навеску иодата калия массой 0,322 г перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл и растворили. Аликвоту 20 мл полученного раствора после добавления иодида калия и кислоты оттитровали 17,84 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия.

7. 6.В 20 мл раствора хлорида железа III железо восстановили до Fе²⁺ с помощью SnCl₂ (избыток последнего удалили действием HgCl₂) и оттитровали 19,2 мл 0,1045 н перманганатом калия. Какая масса железа содержалась в 100 мл исходного раствора?

8. Навеску n-Тoлуидина CH₃C₆H₄NH₂ (М=107,16 г/моль) массой 1,000г. Растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 мл и объем довели до метки. К 20,00 мл полученного раствора добавили 50,00 мл 0,09815 н раствора бромата калия (f_эк(КBrO₃) = 1/6), избыток которого оттитровали иодометрически, затратив 10,15 мл 0,1049 н Na₂S₂O₃ (f_экв=1). Вычислить массовую долю (%) основного вещества в анализированном образце. (n (Br) на моль вещества полуреакции, моль = 3)

9. Подобрать коэффициенты и написать уравнения полуреакций.

Cr₂O^2-₇ + I^- + Н⁺ = Сг³⁺ + 1₂ + Н₂О

Bi₂S₃ + NO₃^- + Н⁺ = Bi³⁺ + S + NO + H₂O

Коллоквиум 6.

ФХМА

Вариант

1. Основы хроматографического анализа

2. Для определения никеля с диметилглиоксимом навеску стали растворяют и разбавляют раствор до 100,0 мл. К 5,00 мл раствора добавляют необходимые реактивы, разбавляют водой до 50,00 мл и фотометрируют при I = 1,0 см, λ_эфф = 470 нм (е = 1,30 • 10⁴). Вычислить массу навески стали для анализа, если оптимальное значение оптической плотности 0,435 и приблизительная массовая доля (%) никеля в стали равна 0,5%

Для приготовления стандартного раствора циркония на­веску ZrOCl₂•8Н₂О массой 0,3533 г растворили в 100,0 мл хлоро­водородной кислоты. В мерные колбы вместимостью 50,0 мл по­местили 1,00; 1,20; 1,50; 1,70; 2,00 мл стандартного раствора, прибавили галлоцианин МС (цирконии) и довели до метки водой. Измерили оптические плотности относительно первого раствора. Получили величины А_отн для второго, третьего, четвертого и пя­того растворов соответственно: 0,100; 0,235; 0,330; 0,470.

3. Навеску циркониевого сплава массой т (г) растворили в 100,0 мл смеси кислот.. В мерную колбу вместимостью 50,0 мл отобрали аликвоту 2,00 мл, добавили цирконии и довели до мет­ки. Измерили относительную оптическую плотность А_{отн х}, как при построении градуировочного графика.

Вычислить массовую долю (%) циркония в сплаве для:

т,г............... 0,1120

А_{отн х} ............ 0,320

3. Навеску Na₂HPO₄-12Н₂О массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и раствор разбавили до 1000,0 мл. Для постро­ения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 10,00; 20,00; 25,00; 30,00; 35,00 мл этого рас­твора, добавили смесь молибдата и метаванадата аммония и раз­бавили водой до метки. Измерили оптическую плотность относи­тельно первого раствора и получили:

V_ст, мл............. 20,00 25,00 30,00 35,00

А_отн ............... 0,186 0,285 0,380 0,475

Навеску нитроаммофоски массой 0,3000 г растворили в хло­роводородной кислоте и разбавили раствор до 250,0 мл. Аликвоту 20,00 мл поместили в колбу 'вместимостью 50,0 мл и выпол­нили те же операции, как при построении градуировочного гра­фика.

Вычислить массовую долю (%) Р₂О₅ в нитроаммофоске, если

А_{отн х} — 0,38.

4. Ширина основания хроматографического пика этанола составляет 20 мм. Число теоретических тарелок для этанола на данной колонке определено и равно 2000. Скорость движения диаграммной ленты самописца 1200 мм/ч. Вычислить время удерживания этанола (мин).

5. Относительная оптическая плотность раствора сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) равнаА_{отн х} = 0,290 (1 = 5 см). Вы­числить концентрацию (мг/мл) железа, если раствор сравнения со­держал 0,0576 мг Fe в 50,0 мл, а молярный коэффициент поглоще­ния сульфосалицилатного комплекса железа(Ш) равен 3000.

Справочные таблицы

Константы диссоциации некоторых кислот (К_А)