Равновесия при протекании окислительно-восстановительных процессов

13. Направление редокс-реакций

1. Будет ли протекать реакция между хлорной водой и раствором и бромида калия?

2. Можно ли ион Cr³⁺ окислить в ион Cr₂O₇^2- при помощи хлороной воды?

3. К раствору, содержащему ионы I-, NO2-, S2-, добавили хлороной воды. Какие изменения можно наблюдать? Написать уравнения реакций и обосновать направления их (среда кислая).

4. В каком направлении будет протекать реакция, если смешать равные объемы растворов солей одинаковых концентраций (1моль/л)хлорида железа (Ш) и хлорида железа (П), хлорида олова (IV) и хлорида олова (П)?

5. Какими веществами можно провести процесс окисления Mn²⁺ в HMnO₄ и в какой среде?

6. Будет ли взаимодействовать сульфит натрия На₂SО₃ с Нg₂С1₂ и в каком направлении?

Гравиметрия

I. Вычислить гравиметрический фактор для следующих соединений:

II. Нахождение массы определяемого вещества:

1. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить

a) 0,3 г осадка BaSO₄?

b) 0,1 г осадка BaSO₄?

c) 0,3 г осадка PbSO₄?

d) 1,2 г K₂SO₄?

e) 0,5 г CuO (S→ H₂S →CdS→ CuS→ CuO)

2. Какую массу вещества, содержащего около 40% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка

a) Fe₂O₃ была 0,1 г?

b) Fe₂O₃ была 0,2 г?

c) Fe₂O₃ была 1 г?

d) Fe₂O₃ была 1,23 г?

e) F Fe₂O₃ была 2,4 г?

3. Рассчитать массу фосфорита, содержащего около 20% Р2О5, необходимую для получения

a) 0,3 г Mg₂P₂O₇

b) 0,5 г (C₉H₇N)₂H₃PO₄*12MoO₃

c) 1,2 г (NH₄)₃PO₄*12MoO₃

d) 0,7 г Mg₂P₂O₇

e) 1,45 г Mg₂P₂O₇

III. Нахождение объема осадителя:

1. Какой объем 0,5М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

2. Какой объем 0,1М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 0,3 г сплава, содержащего 80% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

3. Какой объем 1М Na₂HPO₄ потребуется для осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ из 1,2 г сплава, содержащего 50% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

4. Сколько миллилитров 1 м. раствора серной кисло­ты надо взять согласно уравнению реакции для осаждения свинца из раствора, содержащего 0,5 г РЬ(NО₃)₂?

5. Сколько миллилитров 0,25 м. раствора (NН₄)₂С₂О₄ потребуется для осаждения ионов Са²⁺ из раствора, получен­ного при растворении 0,7 г СаСО₃?

6. Сколько миллилитров раствора аммиака МН₃ (р = 0,99 г/см³) нужно взять для осаждения железа из раство­ра, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NН₄)Fe(SО₄)₂ • 12Н₂О?

7. Из 10мл 5,23%-ного раствора серной кислоты осаж­даются ионы SО₄^2- 2 н. раствором хлорида бария. Сколько миллилитров хлорида бария потребуется, если избыток осадителя составляет 20%?

8. Сколько миллилитров раствора, содержащего 63 г ВаС1₂ • 2Н₂О в 1 л, необходимо для осаждения 0,20 г (NН₄)₂S0₄?"

9. Какой объем 0,5 н. раствора Н₂С₂О₄ • 2Н₂О тре­буется для осаждения всего количества кальция из 0,3269 г Са (NO₃)₂ • 6Н₂О?

10. Сколько миллилитров 2 н. раствора Н₂SО₄ необхо­димо для осаждения всего бария из 0,4162 г ВаС1₂ • 2Н₂О?

11. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора АgNО₃ тре­буется для осаждения всего хлора из 12 мл раствора, со­держащего 6,5 г КС1 в 1 л?

12. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора Н₂С₂О₄ не­обходимо для осаждения всего кальция из 0,4273 г соедине­ния, содержащего 22,4% СаО?

13. Сколько миллилитров 2,5%-ного раствора гидроксида аммония (р = 0,989) необходимо для осаждения всего количества алюминия из 1,234 г аммонийных квасцов NН₄А1(SО₄)₂ • 12Н₂О?

14. Сколько миллилитров 0,5 н. раствора ВаС1₂ тре­буется для осаждения ионов SО₄^2- из 12 мл раствора серной кислоты (р = 1,035), содержащего 5,23% Н₂SО₄? ,

15. Раствор содержит 0,2 г ионов бария. Сколько необходимо взять 0,5 н. раствора Н₂SО₄ для осаждения ионов бария в виде ВаSО₄, если взять 100%-ный избыток осадителя?

IV. Потеря осадка при промывании

1. Осадок, содержащий 0,3 г СаСО₃, промыт 300 мл воды. Рассчитайте, сколько граммов СаСО₃ будет растворе­но при этом и какую часть от массы осадка составит (в про­центах) потеря вследствие растворимости его.

2. Осадок, содержащий 0,3 г СаСО₃, промыт 300 мл 0,1 м. раствора (NН₄)₂СО₃. Сколько граммов будет раство­рено осадка и сколько это составит процентов?

3. Какова будет потеря от растворимости ВаSО₄ в 200 мл раствора при осаждении бария избытком Н₂SО₄ в 0,001 моль/л?

4. Осадок ВаSО₄ 0,1 г промыт 250 мл дистиллирован­ной воды. Сколько осадка перешло в раствор в процентах?

5. При промывании 0,15 г осадка ВаСО₃ израсходо­вано 200 мл дистиллированной воды. Какова потеря от растворимости осадка в процентах?

6. Какова потеря (%) осадка при промывании 2 г СаSО₄ 1 л дистиллированной воды?

7. Осадок 0,01 г ВаСгО₄ промыт 100мл дистиллирован­ной воды. Сколько процентов осадка перейдет в раствор?

8. Сколько процентов осадка 0,5 г СаСrО₄ • Н₂О перейдет в раствор, если он промыт 200 мл дистиллирован­ной воды?

9. Сколько граммов ВаSО₄ перейдет в раствор, если промыть его 500 мл 0,01 м. раствора Н₂SО₄?

10. Сколько граммов осадка SrСО₃ перейдет в раствор, если промыть его 250 мл жидкости, приготовленной из 500 мл воды и 5,3 г безводной соды?

11. Найти потери в процентах при промывании осадка ВаSО₄ массой 0,2 г, если он промыт 150 мл жидкости, приготовленной из 1 л воды и 1 мл 2 н. Н₂SО₄

12. Сколько процентов осадка 0,1 г СаSО₄ перейдет в раствор, если он промыт 200 мл дистиллирован­ной воды?

13. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании 250 мл дистиллированной воды?

14. Сколько граммов сульфата бария растворится при промывании 250 мл воды, содержащей 0,83 г сульфата аммония?

15. Осадок СаС₂О₄ промыт 250 мл 1%-ного раствора (NH₄)₂C₂O₄. Какова будет потеря осадка при растворении его в промывной жидкости?

V. Расчет по уравнению

1. В растворе, содержащем ионы хлора, хлор осажден в виде АgС1, масса которого после высушивания оказалась равной 0,1562 г. Написать уравнение реакции и вычислить
содержание ионов хлора в растворе.

2. В растворе, содержащем ионы серебра, осадили серебро в виде АgС1, масса его после высушивания была рав­на 0,4206 г. Вычислить содержание ионов серебра в растворе.

3. В растворе бромида натрия осадили бром в виде бромида серебра. После высушивания масса осадка была равна 0,2510 г. Вычислить содержание бромида натрия в растворе.

4. В растворе хлорида магния осадили магний в виде МgNН₄РО₄. После прокаливания масса полученного осадка Мg₂Р₂О₇ была равна 0,1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание магния в растворе.

5. В растворе сульфата железа (III) было осаждено железо в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка желе­за (III) оказалась равной 0,3288 г. Написать уравнения
реакций и вычислить: а) содержание ионов железа в раст­воре; б) содержание сульфата железа (III) в растворе.

6. В растворе, приготовленном из железного купороса CuS0₄ • 7Н₂О, железо (II) окислили азотной кислотой до железа (III), а затем осадили в виде гидроксида железа (III).
Масса прокаленного осадка оксида железа (III) оказалась равной 0,2662 г. Написать уравнения реакций и вычислить содержание в растворе: а) ионов железа (II) и б) железного купороса.

7. Для анализа раствора сульфата алюминия взяли 50 мл этого раствора и осадили сульфат-ион в виде сульфата бария. Масса сульфата бария оказалась равной 0,2640 г. Вычислить, сколько содержится в 1л раствора граммов суль­фат-ионов и сульфата алюминия, считая на водную сольА1₂(SО₄)₃ • 18Н₂О.

8. В 200 мл раствора фторида натрия осадили фтор в виде фторохлорида свинца РbС1F действием РЬ(NО₃)₂ и КС1. Вычислить содержание в 1 л раствора: а) ионов фтора
и б) фторида натрия, если масса высушенного осадка РbС1F оказалась равной 0,3069г.

9. Раствор медного купороса обработали роданидом калия в присутствии восстановителя — сернистой кислоты. Масса полученного осадка СиSСN после высушивания была равна 0,2058г. Написать уравнение реакции и вычислить, сколько граммов медного купороса, считая на пятиводную соль, содержится в растворе.

10. Для определения в растворе тиосульфата натрия его окислили до сульфата, который осадили в виде сульфата бария. Вычислить, сколько тиосульфата натрия, считая на водную соль Nа₂S₂О₃ • 5Н₂О, содержится во взятом раст­воре, если масса прокаленного осадка сульфата бария ока­залась равной 0,3062 г.

11. Раствор иодида калия обработали хлоридом палла­дия. Осадок РdI₂ прокалили в токе водорода, который вос­становился до металлического палладия. Вычислить содер­жание иодида калия в растворе, если масса металлического палладия 0,2345 г.

12. Из 2,851 г чугунных стружек после прокаливания получили 0,0824 г. кремнезема. Вычислить массовую долю (в %) кремния в анализируемом чугуне.

13. Из навески серебряного сплава в 0,2466 г после соответствующей обработки был получен осадок хлорида серебра массой 0,2675 г. Вычислить массовую долю (в %) серебра в сплаве.

14. Из навески специальной стали в 1,086 г после раст­ворения ее и соответствующей обработки реактивом Чугаева осадили никель в виде никельдиметилглиоксима. Высу­шенный осадок имел массу 0,2136 г. Вычислить массовую долю (в %) никеля в анализируемой стали.

15. Из навески стальных стружек в 2,051 г после соот­ветствующей обработки был получен прокаленный осадок WО₃ массой 0,1898 г. Вычислить массовую долю (в %) воль­фрама в анализируемой стали.

Титриметрия.

Кислотно-основное титрование.

I. Приготовление растворов.

1. Сколько граммов NaOH необходимо взять для приготовления 2 л 0,05 м раствора?

2. Сколько граммов КОН необходимо взять для приготовления 1,5 л 0,1 м раствора?

3. В воде растворили 28,00 г «х. ч.» КОН и 40,20 г «х. ч.» МаОН и разбавили водой до 1500 мл. Вычислить молярную кон-целграцию полученного раствора.

4. К 550 мл 0,1925 М НС1 прибавили 50,00 мл раствора НС1 с титром 0,02370. Вычислить молярную концентрацию и титр, полученного раствора.

5. Какой объем воды надо добавить к 1 л 0,5300 М НС1, чтобы получить 0,5000 М раствор?

6. Какой объем 4 М НС1 надо прибавить к 500 мл раствора НС| с титром по СаО, равным 0,08400, чтобы получить раствор с титром по СаО, равным 0,09000?

7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (р = 1,05 г/см³) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора Н₂SО₄?

8. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (р = 1,16 г/см³) потребуется для приготовления 120мл 0,45 М раствора Nа₂СО₃?

9. Какой объем хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³) не­обходим для приготовления 1 л 0,1000 М раствора?

10. Какой объем серной кислоты (р = 1,84 г/см³) требуется для приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора Н₂SО₄ ?

11. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл хлороводородной кислоты (р = 1,19 г/см³). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

12.

13. Сколько миллилитров 30%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1,15г/см³) необходимо взять для приготовления 5 л 0,1 М раствора?

14. К 550 мл 0,1925н НСl прибавили 50 мл раствора НСl с титром 0,02370 г/см³. Вычислить нормальность и титр раствора.

II. Задачи на разные способы титрования.

Прямое титрование.

1. На титрование 20,00 мл 0,1 «фиксанала» буры расходуется 19,45 мл раствора серной кислоты. Определить нормальность серной кислоты и ТH₂SO₄/KOH.

2. Какова нормальная концентрация раствора соляной кислоты, если на титрования раствора, содержащего 0,2147 г карбоната натрия, идет 22,46 мл этого раствора?

3. Определить нормальность соляной кислоты, если на титрования 15,00 мл его израсходовали 18,7 мл сольной кислоты (Т(НСl)=0,002864 г/см³).

4. Какая навеска щавелевой кислоты Н₂С₂О₄ • 2Н₂О была растворена, если на титрование ее израсходовано 27,60 мл NаОН (TNaОН/Н₂SO₄ = 0,004816 г/мл)?

5. Какую навеску безводной соды нужно взять, что­бы на ее титрование с метиловым оранжевым расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. раствора НС1?

6. Навеска свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в 1,3455 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл 0,09768 н. NаОН расходуется 22,88 мл
приготовленного раствора. Доказать, что кристаллогидрат щавелевой кислоты кристаллизуется с двумя молекулами воды.

7. Навеску технического гидроксида натрия в 0,6502 г растворили в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсхо­довали 18,40 мл 0,1000 н. раствора НС1, а с метиловым оран­жевым —18,80 мл кислоты. Вычислить массовую долю (в %) NаОН в образце.

8. Навеска смеси NаОН и Nа₂СО₃ в 1,8017 г раство­рена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора в присутствии фенолфталеина расходуется 20,50 мл, а в присутствии метилового оранжевого — 21,53 мл 0,1035 н. раствора НС1. Вычислить массовую долю (в %) Nа₂СО₃ в образце.

9. В мерной колбе емкостью 250,0 мл растворили 6,25 г смеси соляной и фосфорной кислот. На титрование 25 мл полученного раствора с метиловым оранжевым рас­ходуется 22,75 мл 0,1012 н. раствора NаОН, а при титрова­нии такой же пробы раствора с фенолфталеином — 43,37 мл NаОН. Сколько граммов НС1 и Н₃РО₄ содержится в 50 мл
смеси?

10. Навеска образца едкого натра в 0,2304 г, частично превратившегося в соду, растворена в воде и оттитрована 0,1807 н. раствором НС1. На это в присутствии фенолфталеи­на израсходовано 29,70 мл раствора НС1. В титруемый раствор добавлен метиловый оранжевый. Не доливая бюретки раствор дотитрован до изменения окраски. Отсчет по бю­ретке показал, что на это пошло 30,95 мл. Вычислить массовую долю (в %) NaОНи Na₂CO₃ в образце.

11. На титрование с фенолфталеином навески в 0,2239 г, состоящей из Na₂CO₃, NaНСО₃ и NCl, потребова­лось 9,40 мл 0,1998 н. раствора НС1. При титровании с ме­тиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 20,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (в %) Na₂CO₃ и NaНСО₃ в образце.

12. Навеска соды в 1,2675 г., содержащая примесь карбоната натрия, растворена в мерной колбе на 250,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином пошло 10,90 мл 0,1004 н. раствора Н₂SО₄, а на титрование того же раствора с метиловым оранжевым израсходовано 22,62 мл кислоты. Вычислить массовую долю (в %) Na₂CO₃ и NaНСО₃
в образце.

13. Вычислить молярную концентрацию раствора NаОН, Т(NаОН) и Т(NaОН/НС1), если на титрование 20,00 мл его из­расходовали 19,20 мл 0,1000 М НС1, приготовленной из фикса-нала.

14. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92% NаОН и 8% индифферентных примесей, растворили и довели до мет­ки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить моляр­ную концентрацию кислоты, Т(НС1) и T(НС1/NaОН), если на тит­рование 15,00мл раствора NаОН израсходовали 19,50мл кислоты.

15. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НС1 с Т(НС1) = 0,002864 г/см³.

Обратное и косвенное титрование:

1. Из 0,1115 г аммонийной соли отогнан аммиак в 50,00 мл 0,9658 н. раствора НС1. На титрование избытка кислоты израсходовано 25,60 мл 0,1072 н. раствора NaОН. Вычислить массовую долю (в %) аммиака в соли.

2. Азот, который содержится в 0,4482 г удобрений, превращен в аммиак. Аммиак отогнан в 50 мл 0,1875 н. раствора Н₂SО₄. На титрование избытка кислоты израсходовано 15,12 мл 0,2400 н. раствора NаОН. Вычислить мас­совую долю (в %) азота в образце.

3. К раствору 0,7300 г Н₂С₂О₄ • 2Н₂О добавлено 25,00 мл раствора NaОН, а затем избыток его оттитрован 4,50 мл 0,1150 н. раствора НС1. Рассчитать нормальную кон­центрацию раствора NаОН.

4. Навеска мрамора в 0,2834 г растворена в 30,00 мл 0,3933 н. раствора НС1. На титрование избытка кислоты израсходовано 14,10 мл 0,4409 н. раствора NаОН. Вычис­лить массовую долю (в %) примесей в образце.

5. К раствору (NН₄)₂SО₄ было добавлено 50,00 мл 0,2255 н. раствора NаОН. Кипячением из раствора был уда­лен NН₃. На титрование избытка NаОН пошло 12,60 мл 0,2153 н. раствора НС1. Вычислить содержание сульфата аммония в растворе.

6. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колон­ку с катионитом в Н⁺-форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного рас­твора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NаОН (К = 0,9612). Вычис­лить концентрацию NаС1 в рассоле.

7. Какую массу NН₄С1, содержащую около 30% NН₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00мл 0,1000 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NаОН оттитровали 25,00 млО,1000М НС1?

8. Какую массу NаNО₃ следует взять для анализа, чтобы после восстановления N0₃^- выделившийся аммиак мог быть по­глощен 40,0 мл 0,1 М НС1 и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaОН?

9. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избыт­ком концентрированного раствора NaОН. Выделившийся амми­ак поглотили 50,00 мл 1,0720 М НС1 и избыток кислоты оттитро­вали 25,40 мл раствора NаОН [Т(NаОН) = 0,004120г/см³]. Вычислить массовую долю (%) NН₃ в образце.

10. Навеску (NН₄)₂SО₄ растворили в мерной колбе вместимо­стью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NаОН и нагрели до полного удаления NН₈. Остаток щелочи от­
титровали 18,00 мл раствора НС1 (20,00 мл раствора МаОН экви­валентны 21,00 мл раствора НС1). Какая масса (NН₄)₂SО₄ содер­жалась в исходном растворе?

11. Для определения аммонийного азота навеску удобрения обработали формалином. На нейтрализацию выделившейся кис­лоты израсходовали 21,00 мл раствора NаОН [Т(NаОН) == 0,003991]. Какую навеску следует взять для анализа, если со­держание азота в удобрении составляло примерно 20% ?

12. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальде­гид и выделившуюся кислоту оттитровали 18,72 мл раствора NaОН [T(NаОН) = 0,003987]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NаОН. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

13. Навеску (NН₄)₂SО₄ массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раство­ра добавили формальдегид и на титрование выделившейся кислоты израсходовали 24,22 мл раствора NaOH (T(NaOH/HCl)=0.003612 г/см³). Вычислить массовую долю азота в образце.

14. Навеску карбоната натрия массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М HCl, избыток кислоты оттитровали 24,8 мл 0,1 М NaOH (К=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

15. В каком объеме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003638 г/см³) нужно растворить СаСО3 массой 0,1234 г, чтобы на титрования избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH (T(NaOH/CaO)=0.002910г/см³)?

III. Кривые титрования.

1. Рассчитать рН раствора, полученного при титро­вании, когда к 20 мл 0,2 м. раствора НС1 прилит 0,2 м. раствор NаОН в таких объемах: а) 17 мл; б) 20 мл; в) 21 мл.

2. 0,1 м. раствор СН₃СООН был нейтрализован при титровании 0,1 м. раствором NаОН на 80%. Рассчитать рН полученного раствора.

3. Рассчитать скачок титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 н. раствором НС1 в пределах между недостатком и избытком в 0,1% от эквивалентного количества НС1.

4. К 10,00 мл 0,2 м. раствора уксусной кислоты при­лито 8,00 мл 0,17 м. раствора KOH. Чему равен рН смеси?

5. К 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты добавили 80 мл 0,2 м. раствора NаОН. Определить рН полученного раствора.

6. Раствор 0,05 м. муравьиной кислоты нейтрализо­ван 0,05 м. раствором КОН на 90%. Рассчитать рН полу­ченной смеси.

7. Рассчитать рН в точке эквивалентности при тит­ровании 0,5 м. раствора аммиака 0,5 м. раствором соляной кислоты.

8. Рассчитать рН в точке эквивалентности при тит­ровании 0,1 м. раствора уксусной кислоты 0,1 м. раство­ром NаОН.

9. 0,1 м. раствор СН₃СООН оттитрован 0,1 м. раст­вором NаОН на 90%. Рассчитать рН полученной смеси.

10. 0,1 м. раствор аммиака оттитрован 0,1 м. раствором соляной кислоты на 99%. Рассчитать рН раствора.

11. Построить кривую титрования 20,00 мл 0,2 м. раствора КОН 0,2 м. раствором уксусной кислоты, если ее прибавлено (в мл): 5,00; 10,00; 15,00; 18,00; 19,50; 19,95; 20,00; 20,10.

12. Построить кривую титрования 25,00 мл 0,1 м. раст­вора аммиака 0,1 м. раствором соляной кислоты, если ее прибавлено (в мл): 10,00; 12,50; 20,00; 23,00; 24,50; 24,90; 24,95; 25,1.

13. Титруют 25 мл 0,1 М раствора СН₃СООН раствором NaOH той же концентрации. Рассчитать рН раствора при прибавлении 5, 10, 12,5, 15 и 20 мл щелочи.

14. Титруют 20,00 мл 0,1 М HCl 0,1 М раствором КОН. Определить рН растовра, когда прилиты следующие объемы щелочи: а) 10мл; б) 18 мл.

15. К 50,00 мл 0,1 М НСООН прибавлено 40 мл 0,1 М растовра NaOH. Чему равен рН смеси?

IV. Индикаторные ошибки.

1. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора НС1 0,1 м. раствором МаОН с фенолфтале­ином (рТ = 9).

2. Можно ли оттитровать 0,1 м. раствор аммиака NН₃ 0,1 м. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ.= 9)?

3. С каким индикатором можно оттитровать раствор уксусной кислоты, чтобы кислотная ошибка не превышала 0,1%?

4. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 м. НС1 0,2 м. раствором NаОН с метиловым красным (рТ = 5).

5. С каким индикатором можно оттитровать раствор аммиака МН₃, чтобы МеОН-ошибка не превышала 0,1%?

6. Вычислить индикаторную ошибку титрования 0,1 м. муравьиной кислоты НСООН 0,1м. раствором NаОН сметиловым оранжевым (рТ = 4).

7. Можно ли оттитровать 0,01 м. раствор уксусной кислоты 0,01 м. раствором NаОН с нейтральным красным (pТ = 7)?

8. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 м. раствором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10).

9. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 м. раствора NаОН 0,01 м. раствором НС1 с фенолфталеином (рТ = 9).

10. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,2 м. раствора НС1 0,2 м. раствором NаОН с метиловым красным (рТ = 5).

11. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора NаОН 0,1 м. раствором НС1 с метиловым красным (рТ = 5).

12. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,01 м. раствора NН₃ 0,01 м. раствором НС1 с тимолфталеином (рТ = 10).

13. Рассчитать индикаторную ошибку титрования 0,1 м. раствора НСООН 0,1 м. раствором NaOH с метиловым оранжевым (рТ = 4).

14. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,01 М HCl 0,01M NaOH с бромфеноловым синим (рТ=3,8)?

15. С каким индикатором можно титровать раствор СН₃СООН, чтобы НА-ошибка не превышала

±0,1%?

Осадительное титрование

I. Приготовление растворов

1. Рассчитать навеску хлорида натрия, чтобы приготовить 250 мл 0,05 н раствора, необходимого для установки титра раствора нитрата серебра.

2. Сколько необходимо взять нитрата серебра для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора его?

3. Какова должна быть навеска NаС1 для приготов­ления 250 мл 0,1 н. раствора его?

4. Какую необходимо взять навеску МН₄SCN для при­готовления 250 мл 0,1 н. раствора?

5. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,05М?

6. Какая масса Hg₂(NO₃)₂*2H₂O потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,05н?

7. Какая масса NaCl потребуется для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,05М?

8. Какая масса AgNO₃ потребуется для приготовления 250 мл раствора с концентрацией 0,1М?

9. Какая масса K₄Fe(CN)₆ потребуется для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,1н (2 K₄Fe(CN)₆+3ZnSO₄ = K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂ + 3K₂SO₄)?

10. Какая масса хлорида натрия, содержащей 99% NаCl, необходима для приготовления 200 мл 0,1 М раствора?

11. Из навески хлорида натрия массой 8,5 г, содержаще­го, кроме NаСl 4,00% Nа₂СО₃ и 8,00% Н₂О, приготовили 1 л раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента по­лученного раствора.

12. Определить нормальность и титр раствора нитрата ртути, если для приготовления 250 мл взяли 5,0 г соли.

13. Определить С_н и Т(AgNO₃/CaO), если для приготовления 500 мл взяли 0,3 г нитрата серебра.

14. Какую массу нитрата серебра необходимо взять для приготовления 1 л 0,01н раствора, если массовая доля AgNO₃ в соли 99,5%?

15. Определить С_н и Т(Hg₂(NO₃)₂), если для приготовления 500 мл взяли 0,23 г нитрата ртути.

II. Задачи на различные способы титрования

Прямое титрование.

1. Из навески NаС1 приготовили раствор в колбе емкостью 500 мл. К 25 мл полученного раствора прилили 50 мл 0,1н. раствора роданида. Какова должна быть навеска NaCl?

2. Сколько миллилитров 0,05000 н. АgNO₃ пойдет на титрование 20,00 мл раствора, полученного растворением 0,1052 г NaС1 в воде?

3. Навеска серебряного сплава в 1,7450 г растворена в азотной кислоте, раствор разбавлен водой в мерной колбе емкостью 200 мл. На титрование 10,00 мл полученного раст­вора расходуется 11,75 мл раствора роданида аммония МН₄SNC (К = 0,9344 к 0,05 н.). Сколько процентов се­ребра содержит сплав?

4. Навеска хлорида натрия 2,9014 г раство­рена в мерной колбе емкостью 1000 мл. На 25,00 мл этого раствора расходуется 25,80 мл раствора АgNO_3. Опре­делить нормальность и титр АgNO_3.

5. На титрование 0,1394 г хлорида натрия расходуется 21,74 мл нитрата серебра. Определить нормальность, титр NaCl и титр NaCl по NaI.

6. На титрование 0,1050 г хлорида натрия расходуется 20,00 мл нитрата ртути. Определить нормальность, титр NaCl и титр NaCl по KBr.

7. На титрование 0,1333 г цинка расходуется 18,42 мл K₄Fe(CN)₆. Определить нормальность, титр Zn и титр Zn по ZnSO₄.

8. Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М КА1(SО₄)₂ по реакции

6NаF + КА1(SO₄)₂ + NaС1 = Nа₃А1F₆ + КС1 + 2Na₂SО₄

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

9. Какую массу органического вещества, содержащего око­ло 7% хлора, следует взять для анализа, чтобы после разложения образца на титрование хлорида расходовалось 18,00 мл 0,1000 М нитрата серебра?

10. Какую массу хлортетрациклина С₂₂Н₂₃О₈N₂С1 (М = 478,88 г/моль) следует взять для анализа, чтобы после разло­жения образца на титрование хлорида расходовалось 20,00 мл 0,05 М AgNO₃ (К = 0,8592)?

11. Навеску карналлита массой 2,204 г растворили в мерной
колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора
израсходовали 17,80 мл 0,1 н. Нg₂(NO₃)₂ (f_экв = ¹/₂), (К = 0,8975).
Вычислить массовую долю (%) КС1 в образце.

12. Навеску препарата цинка массой 0,2775 г после соответ­ствующей обработки оттитровали 16,48 мл раствора К₄Fе(СN)_б
[Т = 0,03752]. Вычислить массовую долю (%) ZnО в анализируемом образце.

13. На титрование 20,00 мл раствора хлорида натрия [Т(NaCl/Ag)=0,00575] израсходовали 25,00мл раствора нитрата ртути. Определить нормальную концентрацию и титр раствора нитрата ртути.

14. Для анализа сплава, содержащего 85% серебра, взяли навеску массой 0,5 г. Вычислить молярную концентрацию раствора KCSN, если на титрование потребовалось 25 мл.

15. Какая масса хлорида натрия содержится в 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его израсходовали 16,45 мл 0,05М нитрата серебра.

Обратное и косвенное титрование.

1. Навеска хлорида в 1,4790 г растворена в мерной колбе на 250 мл. 25,00 мл полученного раствора обработа­ны 50,00 мл раствора АgNО₃ (K= 0,9580 к 0,1 н.). На титрование избытка серебра расходуется 25,50 мл раствора роданида аммония (К=1,1200 к 0,1н). Вычислить процент по массе хлора в хлориде.

2. К раствору 0,2266 г вещества, содержащего хлор, прибавили 30,00 мл 0,1121 н. раствора АgNО₃, а затем избыток АgNО₃ оттитровали 0,50 мл 0,1158 н. раствора NH₄CNS. Рассчитать процент по массе хлора в анализи­руемом веществе.

3. Какую массу монохлоруксусной кислоты (М = 94,497 г/моль) следует растворить в 500,0 мл воды, чтобы пос­ле обработки 20,00 мл полученного раствора спиртовым раство­ром КОН образовавшийся хлорид-ион осадить в виде АgС1 добав­лением 50,00 мл 0,1000 М АgNO₃ и на титрование избытка сереб­ра затратить 18,50 мл 0.1000MNH₄CNS?

4. Какую массу меркаптобензтиазола (М=167,25г/моль) следует растворить в 100,0мл спиртового раствора NН₃, чтобы после добавления к 20,00 мл полученного раствора 25,00 мл 0,1000 М раствора AgNO₃ на титрование избытка ионов серебра расходовалось 18,00мл 0.1000 M KCSN? Взаимодействие мер­каптобензтиазола с AgNO₃ протекает по уравнению

N N

CS^- + Ag⁺ = CSAg

S S

5. Какую массу хлортиазида С₇Н₆О_4N3С1 (М = 295,74 г/моль) следует взять на анализ, чтобы после нагревания ее со щелочью, которое приводит к отщеплению хлорид-иона, нейтрализации, добвления 30,00 мл нитрата серебра избыток серебра оттитровали 20,00 мл 0,025 М KCNS?ъ

6. Для определения содержания метилхлорида СН₃С1 (М=50,488 г/моль) в воздухе через поглотительную склянку с эти­ловым спиртом пропустили пробу объемом 2,000 л, затем в полу­ченном растворе провели щелочной гидролиз и выделившиеся хлорид-ионы осадили в виде АgС1 добавлением 20,00 мл 0,05 AgNO₃ (К = 1,085). На титрование избытка серебра было затраче­но 15,50 мл 0,05 М NH₄СNS (К = 0,09815). Вычислить концент­рацию (г/л) СН₃С1 в воздухе.

7. Из навески протравы для семян массой 2,500 г отогнали формальдегид с водяным паром, собрали в мерную колбу вмести­мостью 250,0 мл и разбавили водой до метки. Аликвотную часть раствора объемом 20,00мл обработали 25,00мл ОД145М KCN, при этом образовался циангидрин калия:

К⁺ + СН₂О + СN^- = КОСН₂СN

Избыток КСN удалили добавлением 40,00 мл 0,0900 М рас­твора АgNО₃. (При этом образовался осадок АgCN.) На титрова­ние избытка АgNO₃ в фильтрате и промывных водах израсходо­вали 21,50 мл 0,1076 М МН₄SСN. Вычислить массовую долю (%) СН₂О в пробе, если М(СН₂О) = 30,03 г/моль.

8. Какая масса анилина С₆Н₅NН₂ содержалась во взятой пробе, если после осаждения Сu(С₆Н₅NН₂)₂(SСМ)₂ путем добавле­ния избытка СиSО₄ и 50,00 мл 0,1 М NН₄SСN (К = 1,042) смесь разбавили до 100,0мл, отобрали 50,00мл фильтрата и оттитровали непрореагировавший тиоцианат аммония 15,45мл 0,1 M AgNO₃ (К = 0,9815) по методу Фольгарда?

9. К 25,00 мл раствора, содержащего хлороформ СНС1₃, добавили этилат натрия, смесь выпарили досуха, растворили в азотной кислоте и добавили 50,00 мл 0,01 М АgNO₃ (К = 0,9512). Осадок отфильтровали. В 25,00 мл фильтрата оттитровали избыток АgNO₃ 10,35 мл 0,01 М КSСN (К = 1,065). Вычислить концентрацию (г/л) хлороформа в исходном растворе.

10. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00мл 0,1121 М АgNO₃, избыток которого оттитровали 11,10мл 0,0579 М NН₄SСN. Вычислить массовую долю (%) МgС1₂ в образце; сравнить с теоретическим расчетом для МgС1₂ * 6Н₂О.

11. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 3,036 г технического КС1. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1045 М АgNO₃. На титрование избытка нитрата серебра израс­ходовали 20,68 мл раствора NН₄SСN [Т(NН₄SСN/Аg) = 0,01166]. Вычислить массовую долю (%) КС1 в образце.

12. Навеску поваренной соли массой 0,1160 г перевели в рас­твор и обработали 50,00 мл 0,06540 М АgNO₃. На титрование из­бытка АgNО₃ израсходовали 24,85 мл 0,05 М КSСN (К = 1,050). Вычислить массовую долю (%) NaCl в пробе.

13. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического КВг. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 М АgNO₃. На титрование избытка АgNO₃ израсходовали 21,02 мл раствора МН₄SСN (Т=0,003522). Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

14. Навеску смеси NаС1 и КС1 массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00мл 0,1 М АgNО₃ (К = 0,9580). На титрование избытка АgNO₃ израсходовали 23,50мл 0,1 М КSСN(К = 1,156). Вычислить массовую долю (%) КС1 в смеси.

15. Навеску минерала массой 5,000 г сплавили с карбонатом
натрия. После выщелачивания сплава, фильтрования и нейтра­лизации раствор разбавили до 500,0 мл. В аликвотной части 50,00 мл осадили РbС1F. Осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. На титрование хлорида израсходовали 12,25 мл 0,1М нитрата серебра (К=0,9941). Вычислить массовую долю (%) фтора в пробе.

III. Кривые титрования

1. Построить кривую титрования 0,1 М раствора AgNO₃ 0,1 M раствором NH₄SCN.

2. Построить кривую титрования 0,05 М раствора KI 0,05 M раствором AgNO₃.

3. Построить кривую титрования 0,05 М раствора NaBr 0,05 M раствором AgNO₃.

4. Построить кривую титрования 0,2 н раствора K₂СrO₄ 0,2 M раствором AgNO₃.

5. Построить кривую титрования 0,1 М раствора KCl 0,1 M раствором AgNO₃.

6. Построить кривую титрования 0,1 М раствора NaCl 0,1 н раствором Hg₂(NO₃)₂.

7. Построить кривую титрования 0,02 М раствора KI 0,02 н раствором Hg₂(NO₃)₂.

8. Построить кривую титрования 0,05 М раствора KBr 0,05 н раствором Hg₂(NO₃)₂.

9. Построить кривую титрования 0,1 н раствора BaCl₂ 0,1 н раствором Na₂SO₄.

10. Построить кривую титрования 0,2 н раствора Ba(NO₃)₂ 0,2 н раствором K₂CrO₄.

11. Построить кривую титрования 0,1 н раствора Pb(NO₃)₂ 0,1 н раствором K₂CrO₄.

12. Построить кривую титрования 0,1 н раствора Pb(NO₃)₂ 0,1 M раствором KIO₃.

13. Построить кривую титрования 0,2 н раствора Ba(NO₃)₂ 0,2 н раствором KIO₃.

14. Построить кривую титрования 0,05 M раствора NH₄SCN 0,05 н раствором Hg₂(NO₃)₂.

15. Построить кривую титрования 0,1 н раствора Na₃PO₄ 0,1 н раствором Pb(NO₃)₂.

IV. Индикаторные ошибки

1. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 20,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствора NаВr рас­твором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,00500 моль/дм³ раствора K₂CrO₄ до рАg = 2,0.

2. Титруют 20,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствор NaI раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 1,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией (1/2K₂CrO₄) = 0,01000 моль/дм³. Вычислить индикаторную погрешность титрования.

3. Титруют 25,00 см³ 0,1000 моль/дм³ раствор NаС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 0,50 см³ раствора K₂CrO₄ с массовой долей 5,00 %. Найти индикаторную погрешность титрования.

4. Титруют 20,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствор КС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 1,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией с(1/2K₂CrO₄) = 0,01000 моль/дм³. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.

5. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 10,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствора NаВr рас­твором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,00500 моль/дм³ раствора K₂CrO₄ до рАg = 2,0.

6. Титруют 10,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствор NaI раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 2,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией (1/2K₂CrO₄) = 0,02000 моль/дм³. Вычислить индикаторную погрешность титрования.

7. Титруют 20,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствор NаС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 0,50 см³ раствора K₂CrO₄ с массовой долей 25 %. Найти индикаторную погрешность титрования.

8. Титруют 100,00 см³ 0,05000 моль/дм³ раствор КС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 10,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией с(1/2K₂CrO₄) = 0,05000 моль/дм³. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.

9. Рассчитать индикаторную погрешность титрования 25,00 мл 0,01 моль/л раствора NaCl раствором АgNО₃ такой же концентрации в присутствии 2,0 мл раствора K₂CrO₄ с концентрацией 0,05 н. K_S^o(AgCl)=1,8*10^-10; K_S^o(K₂CrO₄)=1,1*10^-12

10. Рассчитать индикаторную погрешность титрования 25,00 мл 0,01 моль/л раствора NaBr раствором АgNО₃ такой же концентрации в присутствии 2,0 мл раствора K₂CrO₄ с концентрацией 0,05 н.

11. Рассчитать индикаторную погрешность при титровании 15,00 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NаВr рас­твором нитрата серебра такой же концентрации в присутствии 0,1 моль/дм³ раствора K₂CrO₄ до рАg = 2,5

12. Титруют 100,00 см³ 0, 5000 моль/дм³ раствор NaI раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 3,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией (1/2K₂CrO₄) = 0,0050 моль/дм³. Вычислить индикаторную погрешность титрования.

13. Титруют 100,00 см³ 0,01000 моль/дм³ раствор NаС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 5,0 см³ раствора K₂CrO₄ с массовой долей 10,00%. Найти индикаторную погрешность титрования.

14. Титруют 50,00 см³ 0,3000 моль/дм³ раствор КС1 раствором АgNО₃ такой же концентрации в присут­ствии 4,00 см³ раствора K₂CrO₄ с концентрацией с(1/2K₂CrO₄) = 0,01000 моль/дм³. Рассчитать индикаторную погрешность титрования.

15. Рассчитать индикаторную погрешность титрования 50,00 мл 0,05 моль/л раствора NaBr раствором АgNО₃ такой же концентрации в присутствии 5,0 мл раствора K₂CrO₄ с концентрацией 1 н.