Реакции с аммиачным раствором оксида серебра (I) и щелочным раствором сульфата меди (II) являются качественными реакциями на альдегиды

Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I) – «реакция серебряного зеркала».

Оксид серебра (I) образуется в результате взаимодействия нитрата серебра (I) с NH₄OH.

Металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде тонкого слоя, образуя зеркальную поверхность.

Взаимодействие с гидроксидом меди (II).

Для реакции используют свежеприготовленный Cu(OH)₂ со щелочью – появление кирпично-красного осадка говорит о восстановлении двухвалентной меди до одновалентной за счет окисления альдегидной группы.

Реакции полимеризации (характерны для низших альдегидов).

Линейная полимеризация.

При испарении или длительном стоянии раствора формальдегида происходит образование полимера – параформальдегида: n(H₂C=O) + nH₂O → [CH₂O]n (параформальдегид, параформ)

Полимеризация безводного формальдегида в присутствии катализатора – пентакарбонила железа Fe(CO)₅ – приводит к образованию высокомолекулярного соединения с n=1000 – полиформальдегида.

Циклическая полимеризация (тримеризация, тетраметризация).

циклический полимер

Реакции поликонденсации.

Реакции поликонденсации – это процессы образования высокомолекулярных веществ, в ходе которых соединение исходных мономеров молекул сопровождается выделением таких низкомолекулярных продуктов, как H2O, HCl, NH3 и т.д.

В кислой или щелочной среде при нагревании формальдегид образует с фенолом высокомолекулярные продукты – фенолформальдегидные смолы различного строения. Вначале в присутствии катализатора происходит взаимодействие между молекулой формальдегида и молекулой фенола с образованием фенолоспирта. При нагревании фенолоспирты конденсируются с образованием фенолформальдегидных полимеров.

Фенолформальдегидные смолы используются для получения пластических масс.

Способы получения:

1. окислением первичных спиртов:

а) каталитическое (кат. Cu, t);

б) под действием окислителей (K₂Cr₂O₇, KMnO₄ в кислой среде).

2. каталитическое дегидрирование первичных спиртов (кат. Cu, 300^oC);

3. гидролиз дигалогеналканов, содержащих 2 атома галогена у первого углеродного атома;

4. формальдегид можно получить при каталитическом окислении метана:

CH₄ + O₂ → H₂C=O + H₂O (кат. Mn²⁺ или Cu²⁺, 500^оС)

5. ацетальдегид получают реакцией Кучерова из ацетилена и воды в присутствии солей ртути (II).

ФМ

Практическое занятие №5.

Тема: «Карбоновые кислоты».

Тип занятия: комбинированный (изучение нового материала, повторение и систематизация пройденного).

Вид занятия: практическое занятие.

Время проведения: 270 минут.

Место проведения: кабинет практических работ по химии (№222).

Цели занятия:

Учебная:

1. добиваться понимания взаимной связи между строением веществ и их химическими свойствами;

2. закрепить знания о химических свойствах карбоновых кислот;

3. научиться составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства этих гомологических рядов;

4. закрепить знания о качественных реакциях на функциональные группы органических веществ и умение подтверждать эти свойства записями уравнений реакций.

Воспитательная– воспитывать у студентов умение логически мыслить, видеть причинно-следственные связи, качества, необходимые в работе фармацевта.

После занятия студент должен знать:

1. классификацию, изомерию, номенклатуру карбоновых кислот;

2. основные химические свойства и способы получения карбоновых кислот;

3. качественные реакции на карбоновые кислоты.

После занятия студент должен уметь:

1. писать уравнения химических реакций, характеризующие свойства карбоновых кислот.

План-структура занятия